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    17．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B．FeCl3溶液跟过量氨水，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    D．钠与水的反应，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    分析 A．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    B．氯化铁与过量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；
    C．碳酸氢钙为易溶性盐，应拆成钙离子与碳酸氢根离子；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．

    解答 解：A．向FeCl2溶液中通入，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．氯化铁与过量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+HCO32-，故C错误；
    D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、离子个数、电荷数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬化学丰富多彩．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液，与铜相比，其金属活泼性强（填“强”或“弱”）；
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
    （3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，KsP[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：
    （1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C5H12．
    （2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．
    （3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．
    （4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为CH2=CHCOOH．
    （5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．
    ①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO（任写2个即可）．
    ②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．误食重金属盐会使人中毒，可用于解毒的急救措施是（　　）
    A．服大量食盐水B．服鸡蛋清或牛奶C．服泻药D．服葡萄糖水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
    （3）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
    Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）
    分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推得出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是（　　）
    A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
    B．HCl的水溶液是强酸，推出HF水溶液也是强酸
    C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
    D．Na、K在属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）
    A．
    点燃酒精灯
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
    C．
    制备氢气并检验H2的可燃性
    D．
    配制硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给出的已知溶液中能大量共存的离子是（　　）
    选项已知溶液大量存在的离子
    ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
    BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
    DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列各组物质中化学键类型不相同的是（　　）
    A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

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