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    1．1，2-二甲基环己烷（    ）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 二甲基环己烷上共有4种氢，甲基上一种，环上有3种，所以一氯代物共有4种．

    解答 解：二甲基环己烷上共有4种氢，甲基上一种，环上有3种，所以一氯代物共有4种，如图．
    故选B．

    点评 本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，注意根据等效H原子判断，判断等效H原子是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．原电池的正极一定是（　　）
    A．电子流出的极B．电子流入的极
    C．发生氧化反应的极D．电极自身参与反应的极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
    Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定---电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2$?_{一定条件}^{SCT陶瓷}$2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
    （2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中△H绝对值为1530kJ•mol-1．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93.0KJ/mol．
    回答下列问题：
    （1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的△H=-572KJ/mol．
    （2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=60%．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-
    B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C．c（H+）=1×10-1 mol•L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2属于大气污染物
    B．酸雨是pH小于7的雨水
    C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
    D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c（Na+）＞c（A-）
    B．0.1 mol•L-1 HA溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）
    C．0.1 mol•L-1 NaA溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中的Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色；
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    （3）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入铁粉（铁钉也可）以防止Fe2+被氧化；
    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序C．
    ①加入足量氯水   ②加入酸性KMnO4溶液   ③加少量KSCN溶液
    A．①③B．③②C．③①D．①②③
    （5）要除去FeCl3中少量的FeCl2杂质，采用的药品是氯水（氯气），发生的反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢    ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与I•的浓度有关B．M是该反应的催化剂
    C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）=v（I2）=v（HI）

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