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    13．溴化钙晶体（CaBr2•2H2O）为白色固体，易溶于水，水溶液呈中性．工业上用溴化亚铁生产，流程如下：
    （1）“反应I”中，铁粉要保持过量．有关反应非常剧烈，放出大量热．生产中需要除去措施控制反应的剧烈程度，使温度不超过40℃．

    ①反应I的化学方程式是Fe（过量）+Br2 =FeBr2 ；
    ②控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中．（任写一条）
    （2）“反应II”完成后，要对反应液进行处理最终获得产品．
    ①（1）中滤渣的主要成分是Fe、Fe（OH）2（填化学式）；
    ②往滤液中加入HBr的目的除去过量的Ca（OH）2（填化学式）；
    ③为了获得干燥的CaBr2•2H2O，从下列选项中选出一种最佳干燥方法c．
    a．在坩埚中灼烧b．HBr气流中加热烘干c．减压干燥
    （3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    3FeCl2+2K3[Fe（CN）4]=Fe3[Fe（CN）4]2↓（蓝色）+6KCl
    请设计实验检验产品CaBr2•2H2O中是否含有Fe2+和Fe3+：取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液，取少量溶液于试管中，加少许K3[Fe（CN）4]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe3+．
    实验中可供选择的试剂：K3[Fe（CN）4]溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液．

    分析 Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀和溴化钙，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2•2H2O晶体，
    （1）①反应I为Fe与溴单质反应生成FeBr2 ；
    ②根据影响反应速率的影响可知，反应物质加入的快慢、反应温度的高低都对反应速率有影响；
    （2）①根据上面的分析可知，（1）中滤渣的主要成分是氢氧化亚铁和多余的铁粉；
    ②反应Ⅱ中的消石灰过量，所以要加入HBr生成溴化钙；
    ③为了获得干燥的CaBr2•2H2O，防止CaBr2•2H2O失去结晶水，干燥的温度不能太高；
    （3）根据题中提供的试剂及信息，可以用2K3[Fe（CN）4]检验Fe2+，用KSCN溶液检验Fe3+，据此答题．

    解答 解：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀和溴化钙，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2•2H2O晶体，
    （1）①反应I为Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，反应方程式为Fe（过量）+Br2 =FeBr2 ，
    故答案为：Fe（过量）+Br2 =FeBr2 ；
    ②根据影响反应速率的影响可知，反应物质加入的快慢、反应温度的高低都对反应速率有影响，所以控制反应不过于剧烈的操作或措施是分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中，
    故答案为：分批、缓慢加入液溴或不断搅拌加快热量的散失或将反应置于冷水浴中；
    （2）①根据上面的分析可知，（1）中滤渣的主要成分是氢氧化亚铁和多余的铁粉，化学式为Fe、Fe（OH）2，
    故答案为：Fe、Fe（OH）2；
    ②反应Ⅱ中的消石灰过量，所以要加入HBr生成溴化钙，所以往滤液中加入HBr的目的是除去过量的Ca（OH）2，
    故答案为：除去过量的Ca（OH）2；
    ③为了获得干燥的CaBr2•2H2O，防止CaBr2•2H2O失去结晶水，干燥的温度不能太高，采取减压干燥的方法较好，故选c；
    （3）根据题中提供的试剂及信息，可以用K3[Fe（CN）4]溶液检验Fe2+，用KSCN溶液检验Fe3+，具体操作为：取少量产品于试管中，加入足量蒸馏水溶解，形成溶液，取少量溶液于试管中，加少许K3[Fe（CN）4]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe3+，
    故答案为：取少量溶液于试管中，加少许K3[Fe（CN）4]溶液，若有蓝色沉淀产生，则原溶液中有Fe2+，另取少量溶液于试管中，加少许KSCN溶液，若有呈血红色，则原溶液中有Fe3+．

    点评 本题考查了无机化学工艺流程题分析判断，要注意过程分析，明确化工生产的目的，审流程结合题给信息明确每一步的原理、目的和操作，注意化学用语的书写要求及实验操作的文字叙述，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    15．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样．请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量．可供选用的反应物和试剂为：新制的生石灰、浓硫酸、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜．
    （1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （2）应选用的装置是①④⑤（填序号）．
    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）G、B、A、F．
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    1．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

    （1）肼的结构式为．
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    （3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
    （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （5）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L．
    ①B中可通过观察B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．28．（14分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：
    ①CS2+3Cl2$\stackrel{95-100℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{50-60℃}{→}$S2Cl2．
    几种物质的熔、沸点数据如下表所示：
    物质SCS2CCl4S2Cl2
    沸点/℃4454777137
    熔点/℃113-109-23-77
    （1）如图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施：在D、E之间再加一个干燥装置，同时要能吸收尾气、防倒吸；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的①（填①或②）．
    （2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯化氢；C中盛放试剂的名称是浓硫酸．
    （3）D装置中水从冷凝管下端通入（选填“上”或“下”）．反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为蒸馏（填名称）．
    （4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化锰是一次电池制造的基本材料．工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
    pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
    （2）滤渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
    （3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
    A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钙：Ca（HO）2C．氢氧化钠：NaOHD．硫酸钾：KSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取乙烯的装霣如图1所示，
    （1）写出出装置生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如图2中可用来收集乙烯的装置是：D（填装置序号）
     
    （2）实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（请将下列有关试剂的序号填入横线上）
    A．浓H2SO4
    B．品红溶液
    C．NaOH溶液
    D．酸性KMnO2溶液
    （3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    （4）写出工业上大量获得乙烯的一种方法：石油的裂解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
    A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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