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    2．某学习小组为探究乙醇与乙酸的酯化反应，在试管甲中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸；按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到乙试管内的液面上．按要求填空：
    （1）实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    （2）试管乙中的导管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
    （3）试管乙中所装的溶液是饱和Na2CO3（填化学式）溶液；
    （4）试管乙中所装的溶液所起的三个作用是：溶解挥发出来的乙醇、中和挥发出来的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
    （5）试管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

    分析 （1）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性；
    （2）乙醇、乙酸易溶于水；
    （3）乙中饱和碳酸钠溶液可分离提纯；
    （4）碳酸钠溶液溶解挥发出来的乙醇、中和挥发出来的乙酸以及降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）加热液体，防止剧烈沸腾．

    解答 解：（1）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，则实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故答案为：催化；
    （2）乙醇、乙酸易溶于水，则试管乙中的导管只能放在液面以上的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
    （3）试管乙中所装的溶液是饱和Na2CO3溶液，故答案为：Na2CO3；
    （4）试管乙中所装的溶液所起的三个作用是：溶解挥发出来的乙醇、中和挥发出来的乙酸以及降低生成物 乙酸乙酯的溶解度，故答案为：乙酸乙酯；
    （5）加热液体，防止剧烈沸腾，则试管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：沸石或碎瓷片．

    点评 本题考查乙酸乙酯的溶解度，为高频考点，把握制备原理、实验装置、混合物分离提纯为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的制备实验，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）
    选项方法结论
    A实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液可以加快制备氢气的反应速率
    B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，
    则溶液变黄    		氧化性：H2O2＞Fe3+
    C吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜0
    D相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
    B．将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应制备氯乙烷（C2H5Cl）
    C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
    D．检验氯代烃中含氯，加NaOH溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．计算下列混合溶液的pH：
    （1）0.10mol•L-1HCl溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
    （2）0.10mol•L-1HAc溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液以3：2体积比混合；
    （3）0.10mol•L-1HCl溶液与0.10mol•L-1NH3溶液以2：3体积比混合；
    （4）0.10mol•L-1NaH2PO4溶液与0.10mol•L-1NaOH溶液以2：3体积比混合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图：

    学生就这个课题提出了以下问题：
    （一） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是NaOH（填化学式）
    （2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）
    （3）写出由无水MgCl2制取Mg的方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （二） 在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点．
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    你觉得三个学生提出的观点那位最好，学生3的观点，并简述理由该方法Mg2+浓度大，节约能源，成本较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华，常用作制冷剂；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
    （1）①元素电负性：D＜E．
    ②A、C单质熔点：A＞（填“＞”或“＜”或“=”）C．
    （2）AE4常用作有机溶剂，其固态晶体类型为分子晶体．
    （3）F的核外电子排布式为s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F离子与NH3之间的化学键为配位键．
    （4）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX的晶体结构如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选用下列试剂进行实验：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等．
    （1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L．
    （2）乙同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离．
    （3）丙同学分别取pH=3的盐酸和醋酸各10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？是（填“是”或“否”），请说明理由反应过程中，醋酸的电离被促进，故醋酸溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，即反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸．
    （4）丁同学用CH3COONa晶体、NaCl晶体和pH试纸做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是配制等浓度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH试纸测得氯化钠溶液的pH=7，即氯化钠为强酸强碱盐；而若测得醋酸钠溶液显碱性，则说明醋酸为弱酸．
    （5）请你利用上述试剂，设计一个证明醋酸是弱酸的方案：将CH3COONH4溶于水得醋酸铵溶液，然后用pH试纸测得溶液显中性，则说明其为弱酸弱碱盐，即醋酸为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m是由其中两种元素组成的二元化合物，q、s是由这些元素组成的三元化合物，n是元素W的单质，且其氧化物具有两性．常温下0.1mol•L-1 q溶液的pH为13．上述物质间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共价键
    B．原子半径；Y＜Z＜W
    C．常温下s溶液的pH＜7
    D．s与过量盐酸反应只生成一种正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
    B．镀锌制品镀层破损后，该铁制品比受损前更容易生锈
    C．水中加入少量氯化铁固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动
    D．常温下pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

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