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下列说法正确的是

A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发的反应即不可能进行的反应

C

解析试题分析:A、根据△G=△H-T·△S可知,只要△G小于0,反应就是自发的。因此放热反应在常温下不一定很容易发生,A不正确;B、决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,其中反应物的浓度、压强、温度、催化剂等均是外界条件,B不正确;C、熵增加且放热的反应,即△S>0,△H<0,则根据△G=△H-T·△S可知,此时△G一定小于0,所以反应一定是自发反应,C正确;D、非自发的反应,通过改变外界条件也可以进行,因此选项D不正确,答案选C。
考点:考查反应自发性的判断

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快,原因主要是

A.该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动
B.加热促使SO2逸出,使平衡向正向移动
C.加热促进S2O32-与H+的碰撞,使反应加速
D.加热促进Na+与Cl-的碰撞,使反应加速

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.υ(D)=0.4 mol / (L·s)                B.υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C.υ(B)=0.6 mol / (L·s)                D.υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0达到平衡,下列叙述正确的是

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动动
D.减小压强,平衡向正反应方向移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是:

A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列条件:①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2,一定能使反应速率增大的是

A.② B.②③ C.①②⑤ D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min,B的物质的量减少0.6 mol,下列对该反应速率表示正确的是
A.在2 min末的反应速率:v (B)=0.3 mol·L-1·min-1
B.用A表示的反应速率为:v (A)=0.4 mol·L-1·min-1
C.用D表示的平均反应速率为:v (D)= 0.05 mol·L-1·min-1
D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数值为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol,Y:1mol) 乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol) 丁(X:1mol,Y:2mol)在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为

A.X的转化率为:甲<丙<乙<丁 B.X的转化率为:甲<乙<丙<丁
C.Y的转化率为:甲>丙>乙>丁 D.Y的转化率为:丁>乙>丙>甲

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