Question

16．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符号是¹⁸₈O；
（2）用电子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有A、C（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）MnO₂和FeCl₃．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
（1）根据上面的分析可知，W是氧元素，W的核素符号是¹⁸₈O，
故答案 为：¹⁸₈O；
（2）X为Na元素，Z为Cl元素，用电子式表示X和Z形成的化合物为，
故答案为：；
（3）Y与W形成的化合物为二氧化硅，X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，它们反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O； 
（4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键，
故选：A、C；  
（5）W是氧元素，W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物为双氧水，其稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的气体为氧气，可使用的催化剂为MnO₂或FeCl₃，
故答案为：MnO₂；FeCl₃．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．