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    在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

    A．

    5∶1

    B．

    3∶5

    C．

    1∶5

    D．

    2∶1

    答案：C
    解析：

    从方程式可知参加反应的3个氯气分子中有1个Cl原子从0价升高到＋5价，这1个Cl被氧化；另外5个Cl由0价降低到－1价，这5个Cl被还原，因此得到答案．


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    在3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为

    [　　]

    A．

    1∶5

    B．

    1∶3

    C．

    5∶1

    D．

    3∶1

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    ①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂　②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物　③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移　④被氧化的氯原子是被还原的氯原子物质的量的5倍　⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍

    [　　]

    A．①④　　B．③④　　C．①⑤　　D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为

    A.2∶1               B.1∶2                C.5∶1               D.1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cl2+6KOH====KClO3+5KCl+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的原子个数之比为(    )

    A.4∶1               B.5∶1              C.2∶1           D.3∶1

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