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【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分离,绘制了25℃时AgClAg2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了XYZM四个区域。下列说法错误的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,增大

【答案】D

【解析】

A.依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1210-12=10-12AgCl的沉淀溶解平衡为:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-310-7=10-10A正确;

B.在难溶化合物的溶解平衡曲线下方的点,溶液中离子浓度幂之积大于其Ksp,可以形成该物质的沉淀,在溶解平衡曲线上方的点溶液中离子浓度幂之积小于其Ksp,不可以形成该物质的沉淀,M区域在AgCl溶解曲线上方而处于Ag2CrO4沉淀下方,所以M区域内可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀,B正确;

C.Cl-CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液,形成AgCl沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+)==10-9mol/L;形成Ag2CrO4沉淀需要Ag+的浓度c(Ag+)==3.162×10-6mol/L>10-9mol/L,形成AgCl沉淀需要的Ag+小,因此会先析出AgCl沉淀,C正确;

D.Ag2CrO4AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水,其中仍然存在Ag2CrO4AgCl的沉淀溶解平衡,温度不变,所以不变,D错误;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X是合成治疗癌症药物的中间体,其合成部分路径如下:

(1)反应①的反应物以及条件为________

(2)B制备X的过程中,有副产物C生成(X互为同分异构体)C的结构简式为_____

(3)下列有关X的说法正确的是________

A.该物质属于芳香烃 BX分子中含有一个手性碳原子

CX可发生还原反应 D.用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物XB

(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式_________

(5)B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂,其结构简式为_________

(6)写出XNaOH溶液反应的化学方程式________

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【题目】是一种在药物合成中有重要作用的有机物,下列关于该有机物的说法正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生酯化反应、还原反应、氧化反应、加成反应、消去反应

B.该有机物中有4种官能团

C.1mol该有机物分别与足量的碳酸氢钠溶液、金属钠反应,产生气体的物质的量不相同

D.该有机物的分子式为C14H16O6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)计算:

(1)该条件下N2的平衡转化率______(小数点后保留一位)

(2)该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数_______(不带单位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液,分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HXHY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

B.a点的导电能力比b点弱

C.b点溶液中,c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.NaOH溶液至pH=7时,两种溶液中,(X-)=c(Y-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物,其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是(

A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

C. 己烯雌酚为芳香族化合物

D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

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【题目】随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2PbI2HI为原料合成,回答下列问题:

(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:

共价键

C—O

H—O

N—H

C—N

C—H

键能/kJ·mol1

351

463

393

293

414

则该反应的ΔH_________kJ·mol1

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成,反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定条件下,将1 mol CO2 mol H2通入密闭容器中进行反应,当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示:

①平衡时,MCH3OH的体积分数为10%,则CO的转化率为_________

X轴上a点的数值比b_________ (”)。某同学认为上图中Y轴表示温度,你认为他判断的理由是________________________________

(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的COH2。我国学者采用量子力学方法,通

过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能方式:

方式 ACH3OH* →CH3O* H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 BCH3OH* →CH3* OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(AB)

下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

该历程中,放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________

(4)常温下,PbI2饱和溶液(呈黄色)c(Pb2+)1.0×10-3 mol·L1,则Ksp(PbI2)_________

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【题目】下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

探究I-Fe2+的还原性强弱

FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉

B

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测定0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液的pH

C

配制0.1 mol·L-1邻苯二甲酸氢钾()溶液

称取5.1 g邻苯二甲酸氢钾于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至500 mL容量瓶中定容

D

比较CaCO3CaSO4Ksp大小

向澄清石灰水中滴入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(  )

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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