Question

14．已知H+（aq）+OH-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出28.65   kJ的热量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量（填大于、小于、等于）

Answer 1

分析 根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；中和热为固定值为57.3kJ/mol；弱酸电离吸热生成1mol水放出的热量小于57.3kJ/mol．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65；
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为57.3kJ/mol；
故答案为：57.3kJ/mol；
（3）弱酸电离吸热生成1mol水放出的热量小于57.3kJ/mol，所以如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量小于（1）放出的热量；
故答案为：小于．

点评 本题考查了热化学方程式、中和热，反应热和方程式的系数成正比，根据中和反应的H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1的含义来计算即可，难度不大．