某研究性学习小组在研究由Fe
2+制备Fe（OH）
2的过程中，设计了如下实验方案：
[实验设计]
方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在
B
B
容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．
方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl
2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为
⑦
⑦
，b为
⑨或⑦
⑨或⑦
，c为
⑧
⑧
，d为
②或③
②或③
．（填序号）
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？
（1）甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）
2如下信息：
| 资料名称 |
物理性质描述 |
化学性质描述 |
| 《化学辞典》，顾翼东编，1989年版P637 |
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体 |
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花 |
| 《大学普通化学（下册）》傅鹰著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《普通化学教程》（下册）P788 |
白色 |
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3．这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+． |
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
；资料中提及的微绿色Fe
3（OH）
8，用氧化物的形式表示可写成
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
．
（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）
2?nH
2O所致．用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．
加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于
打开
打开
（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于
发生
发生
（填“停止”或“发生”）状态．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式
．
（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe
2+制备Fe（OH）
2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路．
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色
．
常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应．
