试回答下列问题:(1)CO2和SO2具有相似性.SO2是 .SO2能被烧碱溶液吸收的化学反应方程式是 A.酸性氧化物 B.碱性氧化物(2)向盛在分液漏斗里的碘水中加入四氯化碳后充分振荡.然后放在铁圈上静置.能观察到的现象是 .若想分离得到单质碘.需要进一步进行的操作是．(3)0.3mol的甲烷与 g氨气中所含氢原子数相等．(4)标准状况下.11.2L二氧化碳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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试回答下列问题：
（1）CO₂和SO₂具有相似性，SO₂是

，（选择正确的番号）SO₂能被烧碱溶液吸收的化学反应方程式是

A、酸性氧化物 B、碱性氧化物
（2）向盛在分液漏斗里的碘水中加入四氯化碳后充分振荡，然后放在铁圈上静置，能观察到的现象是

，若想分离得到单质碘，需要进一步进行的操作是

．
（3）0.3mol的甲烷与

g氨气中所含氢原子数相等．
（4）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为

，一氧化碳的体积为

．
（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量为

（6）某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知前三种离子的浓度比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2-的离子浓度比为

．

考点：二氧化硫的化学性质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,物质的量的相关计算,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）SO₂是酸性氧化物，与烧碱溶液反应的方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）根据萃取剂的选取原则解题，分液时使用分液漏斗，分离两种互溶的液体用蒸馏；
（3）根据0.3mol的甲烷含有氢原子物质的量计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量；
（4）根据n=

进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO₂为ymol，列方程式计算．
（5）结合n=

计算；
（6）令Na⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Al³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算SO₄^2-的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．．

解答： 解：（1）SO₂是酸性氧化物，与烧碱溶液反应的方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；故答案为：A；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的颜色为紫红色，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色；根据碘与四氯化碳的沸点不同用蒸馏分离．
故答案为：溶液分层，下层溶液显紫红色；蒸馏；
（3）与0.3molCH₄分子中所含氢原子数相等的氨气物质的量=

0.3mol×4

=0.4mol，故氨气的质量=0.4mol×17g?mol^-1=6.8g，故答案为：6.8；
（4）气体的物质的量为n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，设CO为xmol，CO₂为ymol，
则

28x+44y=18

x+y=0.5

解之得：

x=0.25

y=0.25

，
m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，
n（CO）=0.25mol，V（CO）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
故答案为：11g；5.6L；
（5）n（CO₂）=

44g/mol

mol，
V_m=

0.12L

mol

=2.64L/mol，
则n（A）=

0.165L

2.64L/mol

=0.0625mol，
M（A）=

0.0625mol

=32g/mol，
故答案为：32；
（6）令Na⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
根据电荷守恒有3n（Al³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO₄^2-），
解得n（SO₄^2-）=4mol，
则溶液中Al³⁺和SO₄^2-离子的个数比为2：4=1：2，
故答案为：1：2．

点评：本题考查萃取实验原理及其物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意把握计算的思路和相关计算公式的运用，难度不大．

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有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（　　）

A、相同温度下，等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH，Na₂CO₃更大

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B、由水电离出的c（OH^-）：①＞③

C、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

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分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果．如：
①CO₂、SiO₂、SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，由CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，可得出SO₃
与NaOH反应的方程式

．
②NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为：

、

．

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25℃时，水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A、向水中加入少量固体CH₃COONa，c（H⁺）降低，平衡正向移动

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

C、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

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一定量的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成的氢气的总量，可向稀H₂SO₄溶液中加入（　　）
①H₂O ②NaOH固体 ③CH₃COONa固体 ④NH₄C1固体．

A、①②

B、②④

C、①③

D、②③

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下列叙述中，正确的是（　　）

A、甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g

催化剂

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

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