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(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程为                                            

(2)试剂1的化学式是                    

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                         

(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设:

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;

假设2:                                                 ;

②设计方案:

为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                

                                                                           

                                                                           

③方案实施。

 

(1) Fe3O4+ 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)

(2)KSCN(2分)

(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl  (2分)

(4)①假设2:SCN被过量的氯水氧化(2分)

②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2 正确,若不变红,则假设2不正确。(2分)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?汕头一模)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)固体溶于盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O
Fe3O4+8HC1=2FeC13+FeC12+4H2O

(2)试剂1的化学式是
KSCN
KSCN
;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示):
Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?
编号 猜想
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
溶液中Fe3+被氧化为更高的价态
为验证乙同学的猜想是合理的,请你根据此结论完成下表的实验设计方案.可选用试剂:浓硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1盐酸、1.0mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1FeCl3溶液、0.1mol?L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水.
实验操作 预期现象 结论
取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入20%KSCN溶液
取少量褪色后的溶液于试管中,逐滴加入20%KSCN溶液
溶液变红色
溶液变红色
说明乙同学的猜想是合理的

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科目:高中化学 来源: 题型:

在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应.某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如图实验:

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是
检验是否有H2产生
检验是否有H2产生

(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

(4)试剂1的化学式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN

(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:
SCN-被过量的氯水氧化
SCN-被过量的氯水氧化

②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2正确,若不变红,则假设2不正确.
取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2正确,若不变红,则假设2不正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?东莞模拟)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

(2)试剂1的化学式是
KSCN(或NH4SCN)溶液
KSCN(或NH4SCN)溶液

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究.
①提出假设:
假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:
SCN-被过量的氯水氧化
SCN-被过量的氯水氧化

②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,你设计的实验方案是
用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中,滴加过量KSCN溶液,如果溶液出现红色,则说明假设2正确,若溶不变红色,则假设2不正确.
用胶头滴管取少量褪色后的溶液于试管中,滴加过量KSCN溶液,如果溶液出现红色,则说明假设2正确,若溶不变红色,则假设2不正确.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)在没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)       铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                      

(3)固体溶于稀盐酸的化学方程式为                    

(4)试剂1的化学式是                    

(5)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)

                                                                       

(6)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设:

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;

假设2:                                                 ;

②设计方案:

为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是                                

                                                                      

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           

(2)试剂1的化学式是            ;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示):                                                         

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)           

(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?

编 号

猜       想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

              ?                  

为验证乙同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作

预期现象

结 论

 

 

说明乙同学的猜想是合理的

 

 

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