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    已知反应①是工业上炼铁的主要反应，A～F之间的相互转化关系如图：

    （1）写出下列各物质的化学式：A
     
    ，F
     
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：②
     
    ；③
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：反应①是工业上炼铁的主要反应，判断A为CO，固体B为Fe，和稀硫酸反应生成D为H2，浅绿色溶液E为FeSO4，气体C为CO2，通过过量石灰水生成白色沉淀F为CaCO3．
    解答： 解：反应①是工业上炼铁的主要反应，判断A为CO，固体B为Fe，和稀硫酸反应生成D为H2，浅绿色溶液E为FeSO4，气体C为CO2，通过过量石灰水生成白色沉淀F为CaCO3；
    （1）上述分析推断A为CO，F为CaCO3，故答案为：CO；CaCO3 ；
    （2）反应②为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应③是气体二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    点评：本题考查了物质性质的反应关系和反应现象分析判断，掌握物质性质和反应特征、工业制备原理是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列说法正确的是（　　）
    A、浓度改变平衡必移动
    B、增大压强平衡必移动
    C、升高温度平衡必移动
    D、导入氦气平衡必移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）．
    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金属，其中D有变价．又知A在C中燃烧为苍白色火焰，M是一种氢氧化物，而且既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     
    ，N的化学式
     
    ；
    （2）写出A+C→W的化学反应方程式：
     
    ；
    （3）写出K溶液和过量氨水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）在N的溶液中加入过量的单质R，静置，溶液呈蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是
     
    （写离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列7种物质：
    ①白磷（P4）  ②水晶　③氯化铵　④氢氧化钙　⑤氟化钠　⑥过氧化钠　⑦干冰
    固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是
     
    （填写序号，下同），只存在离子键的是
     
    ，熔化时只破坏共价键的是
     
    ．
    （2）如图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是
     
    （填“极性”、“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O，回答下列问题．
    （1）NH4Cl溶液显
     
    性，用离子方程式表示原因
     
    ，其溶液中离子浓度大小顺序为
     
    ．
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=
     
    ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=
     
    ．
    （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是
     
    （填字母序号）．
    A．向水中加入NaHSO4固体
    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）n．
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是工业的血液，被誉为“黑色的金子”，是重要的能源资源和化工原料．
    （1）下列石油加工方式属于物理变化的是
     
    ．
    A、石油的常压分馏   B、石油的减压分馏   C、石油的催化裂化
    D、石油的裂解       E、石油的催化重整
    （2）石油的催化裂化的目的是
     
    ．
    A、获得汽油、煤油、轻柴油等轻质油    B、获得重柴油和各级润滑油
    C、提高汽油等轻质油的产量            D、获得短链不饱和烃
    （3）石油的常压分馏的装置图如图：
    A仪器的名称是
     

    B仪器的名称是
     

    A中加碎瓷片的目的是
     

    进出水的方式是
     
    （用ab回答）分馏的原理是
     
    ．
    （4）反应C4H10 
    催化剂
    △
    C2H6+C2H4的类型是
     

    A、分解反应    B、消去反应    C、裂化反应   D、还原反应
    （5）工业上获得乙烯的方法是通过石油的裂解，实验室获得乙烯的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁中发生的基本反应之一：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）该反应中平衡常数的表达式 K═
     
    ．
    （2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比
     
    ，平衡常数K值
     
    ．（均填增大、减小或不变）
    （3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态
     
    （填是或否），此时化学反应速率是v（正）
     
    v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在体积不变的密闭容器中达到化学平衡以后，升高温度或增大压强会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
    （1）正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）
    （2）反应物与生成物之间化学计量数之间的关系（a+b）
     
    （c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）为了提高A的转化率，可以采取的措施有多种．如①增加B的浓度；②及时分离产物；③
     
    ；④
     
    ．（请你补充完整）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法不正确的是（　　）
    A、可用渗析法提纯胶体
    B、胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小
    C、胶体微粒不能透过滤纸
    D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe（OH）3胶体

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