【题目】回答下列问题。
(1)现有下列物质:①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题:能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO42-浓度为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为___mol/L。
(3)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol,共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是___。
【答案】④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3mol/L 2 2.408×1024(4NA) 2 16
【解析】
(1)①CO2液态时不导电,化合物,为非电解质;
②液态氯化氢溶于水后导电,化合物,为电解质;
③CH4溶于水和液态时均不导电,化合物,为非电解质;
④熔融NaOH能导电,化合物,为电解质;
⑤NH4Cl固体不导电,溶于水能导电,化合物,为电解质;
⑥氨水为混合物,既不是电解质,也不是非电解质;
则能导电的是④⑥;属于电解质的为②④⑤;属于非电解质的为①③;
(2)根据溶液呈电中性, c(Fe3+)3+ c(K+)1= c(SO42-)2,则c(K+)=0.3mol/L;
(3)n(H2SO4)=N/NA=1.204×1024/6.02×1023=2mol;含有4mol氢原子,即氢原子个数为2.408×1024(4NA);c(H2SO4)=n/V=2mol/1L=2mol/L;
(4)一个Na2R2中含2个Na+,含0.4mol Na+的Na2R2的物质的量为0.2mol,则M(Na2R2)=m/n=15.6g/0.2mol=78g/mol,则R的摩尔质量为(78 g/mol -23 g/mol×2)/2=16g/mol。
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【题目】白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A. (6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 B. (4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C. (4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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【题目】计算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。
(5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。
(6)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1。
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【题目】有机化合物A是一种重要的化工原料,合成路线如下:
已知以下信息:
①
② R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是________。F的结构简式为________。
(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
D―→E:__________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28,J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基;②既含-CHO,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2
(5)参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备苯乙酸()的合成路线:__________________________
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【题目】共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 桥头碳为1号和4号B. 与环己烯互为同分异构体
C. 二氯代物有6种结构D. 所有碳原子不可能位于同一平面
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【题目】高温下,反应CO+H2OCO2+H2 达平衡。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变为负值
B. 恒温恒容下,增大压强,平衡一定不动
C. 升高温度,正反应速率减小
D. 平衡常数
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【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价之和均为零。E和A同主族;D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出 B 元素的元素名称____________________________,其在周期表中的位置_______________________________。
(2)E 离子结构示意图为________________________;E2D2的电子式_________________________。
(3)常温下,将F的单质加入到C的最高价氧化物的水化物浓溶液中,无明显现象,原因是____________________________________________________。
(4)由 C、E组成的一种化合物化学式为 E3C,该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示);该化合物遇水剧烈反应,生成 NaOH 和 NH3,该过程中破坏的化学键类型是_______________________。
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 |
D | 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料,与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息,回答下列问题:
(1)F元素位于周期表的____区(填s、p、d、ds或f),B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________;ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式(晶胞结构如图所示),面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________,其中体心立方晶胞空间利用率为___________(设F原子半径是r,列出含r的计算表达式,不需化简)。
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【题目】实验室采用下列方法制取NH3:
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量),常温下即能产生NH3;装置如图。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题:
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。
(2)说明③方法制取氨气的原理:_____________,为什么此法不加热? __________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母,要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:__________。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是________(填字母)。
A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
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