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下列判断错误的是(  )
A、熔点:C>SiC>Si
B、沸点:NH3>AsH3>PH3
C、熔点MgO>H2O>N2>O2
D、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
考点:元素周期律的作用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、原子晶体晶体结构相似,键长越短,键能越大;
B、NH3含有氢键,沸点最高,PH3、AsH3都不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高;
C、一般来说熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,分子晶体类型相似时,相对分子质量越大,熔沸点越高;
D、元素的金属性越强,对应的氧化物的水化物的碱性越强.
解答: 解:A、三者均为原子晶体,键长越短,键能越大,由于键长C-C<C-Si<Si-Si,故熔点:C>SiC>Si,故A正确;
B、NH3含有氢键,沸点最高,PH3、AsH3都不含氢键,相对分子质量越大,沸点越高,应为NH3>AsH3>PH3,故B正确;
C、一般来说熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,MgO为离子晶体,其余均为分子晶体,但是由于水中存在氢键,故水分子熔点高于氮气和氧气,N2与O2分子类型相似,氧气的相对分子质量大于氮气,故熔点:MgO>H2O>O2>N2,故C错误;
D、金属性Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的氧化物的水化物的碱性越强,故D正确;
故选C.
点评:本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
 
(填编号),元素⑩在周期表中的位置为
 

(2)写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
 

(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的成对电子为
 
对.
(4)元素③与⑧形成的化合物的电子式为
 
,其中π键和σ键数目之比为
 

(5)比较④的氢化物与同族第3、第4周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由.
 

(6)元素③⑥可形成一种常温下呈液态的化合物,请写出两种该化合物的等电子体
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中,用如图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知:SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,此反应的热化学方程式为
 

(2)根据实验目的,请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置,并将其字母填入空格中:装置Ⅰ
 
,装置Ⅱ
 

(3)开始进行实验时,首先应进行的操作是
 

(4)停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3尽可能被充分吸收,操作方法是
 

(5)实验结束后,若装置Ⅱ增加的质量为b g,装置Ⅲ增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是:
 
×100%(用含字母的最简代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、石油的分馏和裂化均属于化学变化
B、制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金
C、葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物
D、蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图.下列关于A的相关叙述正确的是(  )
A、A在酸性条件下可以发生水解反应
B、1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗9mol NaOH
C、A能和浓溴水发生加成和取代反应
D、A含4种官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有0.4mol.L-1HA溶液和0.2mol.L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液,下列有关推断正确的是(  )
A、若HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na-)>c(OH-)>c(H-)
B、若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na-)>c(OH-)>c(OH+
C、无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(OH-
D、无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B、质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素
C、某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SO4 2-
D、Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题:
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4
 
CO2↑+
 
Mn2++
 

(1)配平以上离子方程式,并在 ___中填上所需的微粒.
(2)该反应中的还原剂是
 

(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为
 
mol.
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是
 

②溶解沉淀时
 
(能或不能)用浓盐酸,原因是
 

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的”超级温室效应气体”--全氟丙烷(C3F8),并提出用其温室化火星,使其成为第二个地球的计划.有关全氟丙烷的说法正确的是(  )
A、分子中三个碳原子可能处在同一直线上
B、它的五氯代物种数比三氯代物多
C、它属于烃类
D、它的分子中既有极性键又有非极性键

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