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    13．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（　　）
    A．金属单质置换金属单质B．金属单质置换非金属单质
    C．非金属单质置换金属单质D．非金属单质置换非金属单质

    分析 A．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝；
    B．铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
    C．非金属单质置换金属单质在溶液不能发生；氢气能够与氧化铜反应生成铜和水；
    D．氯气与碘化钾生成单质碘和氯化钾；碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳．

    解答 解：A．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，在溶液和非溶液状态下都能发生置换反应，故A不选；
    B．铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，在溶液和非溶液状态下都能发生置换反应，故B不选；
    C．氢气能够与氧化铜反应生成铜和水，非金属单质置换金属单质在溶液不能发生置换反应，故C选；
    D．氯气与碘化钾生成单质碘和氯化钾；碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，在溶液和非溶液状态下都能发生置换反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了常见反应类型置换反应，明确置换反应的定义，熟悉常见的置换反应是解题关键，注意对有关反应的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氮气所含原子数目大于2NA
    B．1 mol Na2O2跟H2O反应转移的电子数目为2NA
    C．标准状态下，22.4L三氧化硫所含分子数目大于NA
    D．1 mol甲烷的质量与0.5 mol O2的质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某盐溶液滴入氯水无明显现象，在滴入硝酸酸化的硝酸钡，有白色沉淀生成，则某盐可能是（　　）
    A．MgCl2B．FeSO4C．Na2SO3D．ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体，向该溶液中滴加5mol•L-1的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280mL升时，沉淀恰好溶解，求原混合物铝和过氧化钠的物质的量之比（需写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质．将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色．下列推断正确的是（　　）
    A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
    C．白色固体中可能有KID．白色固体中可能没有NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
    AFeBr2
    BAgBr
    C 加入盐酸变红的离子反应方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
    4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
    （2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等．
    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD．
    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd．
    a．H2O
    b．NO2-
    c．H2NCH2COOH
    d．H2PO4-
    e．H2S
    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定物质的量浓度的稀硫酸    		B．
    制取少量的Fe（OH）3胶体
    C．
    用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液    		D．
        称量NaOH固体

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