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    (14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    请根据图中装置回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性的方法是                                           

    (2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入             ，发生反应的化学方程式为                        。

    (3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是           。

    (4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是       ；

    从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是       (选填序号)。

         a、蒸馏    b、分液   c、升华

    (5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         , 作用是             

    (6)C、D、H所盛的试剂分别是：C        ；D       ；H            。

    (7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                。

     

     

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                         D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为            ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为              (填化学式)

     

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

    请根据图中装置回答下列问题：

    (1)检查该装置气密性的方法是                                           

    (2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入             ，发生反应的化学方程式为                        。

    (3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是            。

    (4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是        ；

    从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是       (选填序号)。

         a、蒸馏    b、分液    c、升华

    (5)生成的PCl3在G中收集，则F中盛有         , 作用是             

    (6)C、D、H所盛的试剂分别是：C         ；D        ；H            。

    (7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省唐河三高高二下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    （1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是         

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                               B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                          D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    （2）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                 

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年新余一中高二下学期第二次段考化学卷 题型：实验题

    (14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

    (1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为

    ①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是                  ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是    

    ②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放       (填字母)。

    A．20mL 60℃的温水                             B．100mL冰水

    C．100mL饱和食盐水                           D．100mL沸水

    ③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为                 

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：

           步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；

           步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；

           步骤3：加入足量的KI晶体；

           步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；

           步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；

           步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。

    ①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是              

    ②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:

    ，则步骤4中加入的指示剂为             ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为                   

    ③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：

                                                

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为               (填化学式)

     

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