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    13．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（　　）
    A．27.6%B．30%C．47%D．78%

    分析 wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．

    解答 解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，
    放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，
    取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，
    则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，
    则有原混合物中铝粉的质量分数为：$\frac{3×16}{3×16+2×56}$×100%=30%，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）
    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
    B．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量 和种类均无关
    D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数均为偶数且依次增大，Z的原子序数是X的2倍，W的质子数是X，Y的质子数之和，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素X与Z同主族
    B．原子半径：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    C．由元素X，Y，Z形成的常见化合物为共价化合物
    D．最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
    B．Y与Z 两种元素只能形成一种化合物
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W
    D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜T
    B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
    D．简单离子的还原性：W＜G

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题．
    （1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为9个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S．
    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是sp3，该分子构型为V形．
    （3）PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为1：1．
    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为（1，1/2，1/2）．
    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫酸铁铵[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]广泛用于生活用水的净化处理．制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
    B．加入过量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
    C．加入过量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    D．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含氮原子数为NA
    B．72gCaO2固体中含离子总数为3NA
    C．向1LO．lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2，转移电子效为0.5NA
    D．0．lmol氯气完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-数目是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，4.6gNO2含分子数为0.1NA
    B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数等于NA
    C．标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4
    D．1molO2与足量金属钠反应，O2得到的电子数不一定为4NA

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