【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化:下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )
A.①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.①可能为Fe+2Fe3+═3Fe2+
C.②可能为2NO+O2═2NO2
D.②可能为CO +H2O+CO2═2HCO
【答案】B
【解析】解:A、若丁为氯气,且甲为甲烷,由转化关系可知乙为一氯甲烷,丙为二氯甲烷,则①可能为CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,故A正确; B、若丁为Fe,甲为Fe3+ , 则乙为Fe2+ , Fe2+与Fe不反应,所以没有符合转化关系的丙物质,故B错误;
C、若甲为氮气,丁为氧气,则乙为NO,丙为二氧化氮,则②可能为2NO+O2═2NO2 , 故C正确;
D、若甲为NaOH,丁为二氧化碳,则乙为CO32﹣ , 丙为HCO ,②可能为CO +H2O+CO2═2HCO ,故D正确.
故选B.
A、若丁为氯气,且甲为甲烷,由转化关系可知乙为一氯甲烷,丙为二氯甲烷;
B、若丁为Fe,甲为Fe3+ , 则乙为Fe2+ , Fe2+与Fe不反应;
C、若甲为氮气,丁为氧气,则乙为NO,丙为二氧化氮;
D、若甲为NaOH,丁为二氧化碳,则乙为CO ,丙为HCO .
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【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在.它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.Ⅰ.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(约1550℃)下通过下面两个反应共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)=6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
(1)写出电炉中发生总反应的热化学方程式Ⅱ.三氯氧磷(化学式:POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料.氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲:
(2)写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 . 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水.在废水中先加入适量漂1白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收.
(3)POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为、、 .
(4)在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是 .
(5)Ⅲ.如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象.处理该厂废水最合适的工艺条件为(选填字母).a.调节pH=9 b.调节pH=10 c.反应时间30min d.反应时间120min
(6)己知磷酸是三元酸,其各级电离常数如下:K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 , 则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7(填>,=,<).
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨九种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是________(填元素符号),②位于元素周期表的第____纵行。
(2)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是___________。
(3)④的单质比⑨的单质熔点_______(填“高”或“低”),④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。(用序号表示)
(4)①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂,其结构式为__________,该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
(5)元素③与元素⑥相比,能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______(填选项序号)。
A.常温下③的单质和⑥的单质状态不同
B.③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C.③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高
D.③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥
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【题目】将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L,气体全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L.(结果须化简)
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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是( ) 已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
C.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将A,B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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