[题目]有关①100mL 0.1 mol/L.②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的个数:②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

【答案】C

【解析】

A、因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO3溶液显碱性；由于CO32-水解使得Na2CO3溶液也显碱性。根据越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大，所以相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水电离出的H+个数：②>①，A正确；

B、HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一个HCO3-的同时又生成一个OH-，水解的过程中阴离子数不变；但CO32-的第一级水解生成HCO3-和OH-，即消耗一个CO32-的同时却生成了两个阴离子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO32-和HCO3-的浓度相同，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，B正确；

C、因HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-），C错误；

D、CO32-的第一级水解生成HCO3-，第二级水解生成H2CO3，且以第一级水解为主，所以②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，D正确；

答案选C。

练习册系列答案

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④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

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