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【题目】如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液,一段时间后, 下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )

A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时,A 端高,B 端低

B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时,A 端高,B 端低

C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时,A 端低,B 端高

D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时,A 端低,B 端高

【答案】C

【解析】

A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时,该装置形成原电池,铁为负极,铜为正极,铁不断的溶解质量减少,铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气,所以B端质量减少,A端质量不变,会出现A 端低,B 端高的现象,故错误;B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,质量减少,铜为原电池的正极,银离子得到电子生成银,铜球的质量增加,所以A 端低,B 端高,故错误;C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,溶解质量减少,铜为原电池的正极,溶液中的铜离子得到电子生成铜单质,铜球质量增加,A 端低,B 端高,故正确。D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时,不能形成原电池,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁球质量增加,铜球质量不变,A 端高,B 端低,故错误。故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链,符合条件的烃有(

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极:LixC6-xe=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料),正极:Li1-xMnO2+xLi++x e=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的MnO2)下列有关说法正确的是( )

A. 该电池的反应式为:Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6

B. K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应

C. K与N相接时,Li由A极区迁移到B极区

D. 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化

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【题目】下图为我国目前的能源消费结构图:

(1)由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是____

(2)将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:

根据以上数据,写出该反应的热化学方程式_________________

(3)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。

①在适当的催化剂作用下,该反应能自发进行。则该反应ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)

②在体积一定的密闭容器中发生该反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是______

A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大

C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大

③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变

④在相同起始温度(500℃)、起始体积相同(2L)的三个密闭容器中分别进行该反应,控制不同条件,反应过程中部分数据见下表:

反应时间

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反应Ⅰ:恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

反应Ⅱ:恒温恒压

0 min

1

3

1

1

反应Ⅲ:绝热恒容

0 min

0

0

2

2

查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v______v,则反应均达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%(H2______w%(H2),反应Ⅰ、Ⅲ对比:平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)(本小题均用“>”、“<”或“=”填空)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为______极;

②电极b上发生的电极反应为_________________________;

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:

_________________________________

④电极c的质量变化是_________g

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液______________________________;

乙溶液______________________________;

丙溶液______________________________;

2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列热化学方程式正确的是(  )

A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中正确的是(  )

A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网

B. 给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3

C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热

D. 加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取

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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺如下:

已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2

回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程

(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(热水冷水”).

(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____

A.为下一步反应提供碱性的环境

B.使 KClO3 转化为 KClO

C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO

D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

(3)从溶液中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子方程式为:_________________

(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。

洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________

(5)从环境保护的角度看制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________

(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是______________

A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态

B. pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大

C. pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

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【题目】可降解高分子材料P的结构为:

下图是P的合成路线

(1)B的结构简式是_________

(2) 中的官能团是__________________

(3)试剂a_________

(4)③的化学方程式是_________

(5)⑥的反应类型是_________

(6)当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时,反应⑤的化学方程式是_________

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