【题目】如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液,一段时间后, 下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)( )
A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时,A 端高,B 端低
B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时,A 端高,B 端低
C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时,A 端低,B 端高
D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时,A 端低,B 端高
【答案】C
【解析】
A. 当 M为盐酸、杠杆为导体时,该装置形成原电池,铁为负极,铜为正极,铁不断的溶解质量减少,铜球上溶液中的氢离子反应生成氢气,所以B端质量减少,A端质量不变,会出现A 端低,B 端高的现象,故错误;B. 当 M为 AgNO3、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,质量减少,铜为原电池的正极,银离子得到电子生成银,铜球的质量增加,所以A 端低,B 端高,故错误;C. 当 M为 CuSO4、杠杆为导体时,铁为原电池的负极,溶解质量减少,铜为原电池的正极,溶液中的铜离子得到电子生成铜单质,铜球质量增加,A 端低,B 端高,故正确。D. 当 M为 CuSO4、杠杆为绝缘体时,不能形成原电池,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁球质量增加,铜球质量不变,A 端高,B 端低,故错误。故选C。
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【题目】某芳香烃的分子式为C10H14,它不能使溴水褪色,可使酸性KMnO4溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链,符合条件的烃有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
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【题目】如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为:负极:LixC6-xe-=C6+xLi+(LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料),正极:Li1-xMnO2+xLi++x e-=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的MnO2)下列有关说法正确的是( )
A. 该电池的反应式为:Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6
B. K与M相接时,A是阳极,发生氧化反应
C. K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区
D. 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
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【题目】下图为我国目前的能源消费结构图:
(1)由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是____。
(2)将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:
根据以上数据,写出该反应的热化学方程式_________________;
(3)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①在适当的催化剂作用下,该反应能自发进行。则该反应ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)
②在体积一定的密闭容器中发生该反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是______。
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度(500℃)、起始体积相同(2L)的三个密闭容器中分别进行该反应,控制不同条件,反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反应Ⅰ:恒温恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反应Ⅱ:恒温恒压 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反应Ⅲ:绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。则反应Ⅰ在10min时v正______v逆,则反应均达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ对比H2的百分含量关系w%Ⅰ(H2)______w%Ⅱ(H2),反应Ⅰ、Ⅲ对比:平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(Ⅲ)(本小题均用“>”、“<”或“=”填空)。
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【题目】下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为_________________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:
_________________________________
④电极c的质量变化是_________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______________________________;
乙溶液______________________________;
丙溶液______________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
______________________________________。
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b
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【题目】下列实验操作中正确的是( )
A. 凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网
B. 给试管里的液体加热,液体的体积一般不超过试管容积的2/3
C. 试管和烧杯都可以直接在火焰上加热
D. 加热后的蒸发皿,要用坩埚钳夹取
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
③K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答下列问题:实验室可利用如图装置完成流程①和②
(1)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式_____;恒压滴液漏斗支管的作用_____,两水槽中的水为__________(填“热水”或“冷水”).
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器 a 中加入浓 KOH 溶液的目的是_____;
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使 KClO3 转化为 KClO
C.与溶液 I 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子方程式为:_________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品:将粗产品先用 KOH 稀溶液溶解,再加入饱和的 KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_____________。
②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净________________。
(5)从环境保护的角度看,制备 K2FeO4 较好的方法为电解法,其装置如图电解过程中阳极的电极反应式为___________。
(6)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是______________。
A.不论溶液的酸碱性如何变化,铁元素都有 4 种存在形态
B.向 pH=10的这种溶液中加硫酸至 pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐 增大
C.向 pH=6 的这种溶液中加 KOH 溶液,发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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【题目】可降解高分子材料P的结构为:
下图是P的合成路线
(1)B的结构简式是_________。
(2) 中的官能团是_________、_________。
(3)试剂a是_________。
(4)③的化学方程式是_________。
(5)⑥的反应类型是_________。
(6)当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时,反应⑤的化学方程式是_________。
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