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    13．已知1mol某有机物含碳原子nmol，在恰好完全燃烧时消耗1.5n mol氧气．请回答有关问题：
    （1）该有机物的化学式可能为：①CnH2n，②CnH2n+2O，③-，④-．（用n表示分子内的碳原子数，你认为有机种化学式就填几种，但误填或多填都要扣分）；
    （2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2560ml（标况下），则构成该有机物的烃基可能有几种？8
    （3）请写出对该有机物（R）化学式的推断过程有机物R的组成符合CnH2n+2O，又知4.4gR与足量的钠反应产生的氢气为$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
    则：R分子中含羟基0.025×2=0.05mol
    则有关系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
    ∴R的化学式：C5H12O．

    分析 （1）已知1mol某有机物含碳原子n mol，完全燃烧时只生成CO2和H2O，说明含有C、H元素，可能含有O元素，耗氧气1.5n mol，由反应关系C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，有机物中H消耗0.5n氧气，若为烃，则烃分子中C、H原子数目之比=n：0.5n×4=n：2n，则烃通式可能为CnH2n，若含有氧元素，结合H原子饱和C的四价结构，可知通式为CnH2n+2O；
    （2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H2 560mL（标准状况），说明通式为CnH2n+2O，含有11个羟基，根据反应关系式2CnH2n+2O～H2计算确定其分子式，根据烷烃同分异构体，利用等效氢判断属于醇的同分异构体数目．

    解答 解：（1）已知1mol某有机物含碳原子n mol，完全燃烧时只生成CO2和H2O，说明含有C、H元素，可能含有O元素，耗氧气1.5n mol，由反应关系C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，有机物中H消耗0.5n氧气，
    若为烃，则烃分子中C、H原子数目之比=n：0.5n×4=n：2n，则烃通式可能为CnH2n，
    若含有氧元素，结合H原子饱和C的四价结构，n个C原子最多连接2n+2个H原子，可知通式为CnH2n+2O，
    故答案为：CnH2n；CnH2n+2O；
    （2）若4.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H21.12L（标准状况），说明通式为CnH2n+2O，含有1个羟基，n（H2）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由关系式2CnH2n+2O～H2可知n（CnH2n+2O）=0.025mol×2=0.05mol，则M（CnH2n+2O）=$\frac{4.4g}{0.05mol}$=88g/mol，故14n+2+16=88，解得：n=5，qi 分子式为C5H12O，
    若为-OH取代CH3CH2CH2CH2CH3中H原子形成的醇，有3种结构，
    若为-OH取代CH3CH2CH（CH3）2中H原子形成的醇，有4种结构，
    若为-OH取代C（CH3）4中H原子形成的醇，有1种结构，该醇共有3+4+1=8种，
    故答案为：8；
    （3）根据（2）的分析可知，该有机物R的组成符合CnH2n+2O，又知4.4g R与足量的钠反应产生的氢气为$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
    则：R分子中含羟基0.025×2=0.05mol
    则有关系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
    ∴R的化学式：C5H12O，
    故答案为：有机物R的组成符合CnH2n+2O，又知4.4g R与足量的钠反应产生的氢气为$\frac{0.56}{22.4}$=0.025mol
    则：R分子中含羟基0.025×2=0.05mol
    则有关系式：4.4/0.05=14n+2+16n=5
    ∴R的化学式：C5H12O．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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    （1）含有原子数由少到多的顺序是③④①②．
    （2）含有化学键数目由少到多的顺序是④③①②．

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    C．曲线Ⅲ对应点的条件改变是减小压强
    D．T℃时，该反应的化学平衡常数为1

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    8．（1）64gO2含2NA或1.204×1024个O2分子，在标准状况下的体积是44.8L；
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    18．用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性．

    （1）试剂瓶①中现象：无色溶液变为橙（橙黄）色、写出反应方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层橙色（或橙红）色．
    （2）试剂瓶②中现象：无色溶液变为褐（黄褐）色．写出反应方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层无色，下层深紫（紫红）色．
    （3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：Br2+2KI=I2+2KBr
    结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞I2．

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    5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B．1molNa2O2与CO2和H2O的混合物反应，电子转移2NA
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    D．1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA

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    A．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数数为2NA
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