X.Y.Z.R为短周期元素.原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍,Y的单质在空气中含量最高,Z的氧化物是常见的两性氧化物,R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．(1)R位于元素周期表第三周期.第ⅣA族．(2)X.R元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性较强的是碳酸．(3)Y元素所在周期中.电负性最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．
（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．
（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是碳酸．
（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，
晶胞中X原子的个数是4．
（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

分析 Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，据此进行解答．

解答解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，
（1）R为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：三；ⅣA；
（2）X、R分部为C、Si元素，非金属性：C＞Si，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为碳酸，
故答案为：碳酸；
（3）Y为N元素，处于第二周期，元素的非金属性越强，电负性越强，则该周期中电负性正确的为F，
故答案为：F；
（4）X和R形成的物质为是一种超硬材料为碳化硅，根据晶胞结构图可知，X原子处于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，每个晶胞中含有X原子的数目为：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
故答案为：4；
（5）X的单质为碳，碳完全燃烧生成的产物为二氧化碳，二氧化碳分子为直线型结构，所以二氧化碳为极性键形成的非极性分子，
故答案为：非极性；
（6）Y和Z所形成的化合物ZY为AlN，氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，则AlN在NaOH溶液中反应生成偏铝酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑，
故答案为：AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确均摊法在晶胞计算中的应用．

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