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    4．如表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评  价
    ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42-沉淀完全：
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O    		正 确
    B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O    		错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
    Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+    		正 确
    DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-正 确
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．反应至 SO42-沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；
    B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；
    C．生成胶体，不是沉淀；
    D．通入少量CO2反应，生成碳酸钠和水．

    解答 解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至 SO42-沉淀完全的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；
    B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；
    C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，评价错误，故C不选；
    D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，评价错误，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                   （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
    （5）已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．
    （6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质）．某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液滴定．反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为18.1%．经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）粗产品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为6.4g、3.6g，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
    A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe（NO3）3+3N2O↑+15H2O
    （1）标出上述反应电子转移的方向和总数．
    （2）上述反应中+5价的N元素被还原，氧化产物为Fe（NO3）3，若反应中生成标准状态下的N2O气体2.24L则转移的电子数目为0.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后再与Cl2完全取代，共需5mol Cl2
    B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
    C．2-丁烯不存在顺反异构体
    D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
    B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内
    C．乙二醇与甘油互为同系物
    D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离．
    可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
    （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸；
    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸．
    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．第四周期过渡金属及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
    （1）镍在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，Fe2+的价电子有6种不同运动状态的电子．
    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO＜NiO （填“＜”或“＞”），解释原因NiO和FeO均为离子晶体，它们的阴阳离子所带电荷均相同，但Ni2+半径小，因而NiO晶体晶格能大，所以熔沸点高于FeO；
    （3）通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1：
    ①矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
    ②实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明氢键没有完全被破坏；
    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如图2：
    ①则δ、γ、α三种晶胞中铁原子的配位数之比为4：6：3．
    ②设α-Fe晶胞边长为a cm，δ-Fe晶胞边长为b cm，计算确定α-Fe和δ-Fe两种晶体的密度比为：b3：2a3．（用a、b的代数式表示）
    ③如已知γ型晶体铁的密度为ag/cm3，铁的摩尔质量为bg/mol，则铁原子的半径r=$\frac{\sqrt{2}}{4}$×$\root{3}{\frac{4b}{a{N}_{A}}}$cm（列式计算，NA表示阿伏伽德罗常数值）

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