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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
    B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
    C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
    D．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

    分析 A．酯化反应中羧酸中-OH或醇中H被取代，硝化反应中H被硝基取代，酯的水解中-COOC-中C-O键断裂被取代；
    B．乙醇生成溴乙烷时-OH被-Br取代，乙烯生成溴乙烷时碳碳双键断裂；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    D．甲烷、苯均只含C、H元素，苯存在同分异构体．

    解答 解：A．酯化反应中羧酸中-OH或醇中H被取代，硝化反应中H被硝基取代，酯的水解中-COOC-中C-O键断裂被取代，均为取代反应，故A正确；
    B．乙醇生成溴乙烷时-OH被-Br取代，乙烯生成溴乙烷时碳碳双键断裂，分别为取代反应、加成反应，故B错误；
    C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能除杂，应选饱和碳酸钠液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故C错误；
    D．甲烷、苯都属于烃，甲烷不存在同分异构体，但苯存在同分异构体，如CH≡C-CH2-CH2-C≡CH、CH3-C≡C-C≡C-CH3、CH2═CH-CH═CH-C≡CH等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、反应类型、混合物分离提纯等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高
    B．250℃时，难溶物XY和AB3的KSP分别为1.0×10-10和2.7×10-15，则饱和溶液中c（X+）一定大于c（A 3+ ）
    C．每个Fe（OH）3胶体粒子含一个氢氧化铁分子
    D．某溶液中存在K+?HCO3-?CO32-?OH-?H+，其离子浓度大小顺序可能为c（K+）＞c（HCO-3）＞c（H+）＞c（CO2-3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na3N是一种重要的化合物，是由离子键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：
     主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
    （4）F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是极性键（填极性键或非极性键），该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程．
    （6）G和H元素的氢化物稳定的是（写化学式）HCl．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池，试回答：
    （1）原电池是一种将化学能转化为电能的装置．
    （2）Zn板作负 极，发生氧化反应，电极反应式Zn-2e-=Zn2+．Cu板电极反应式：2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．

    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
    （2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
    a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
    c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
    ①假设．请写出假设1的反应类型．
    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反应
    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反应
    ②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
    （5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
    试剂、用品预期现象
    甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
    乙溴水溴水褪色
    丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
    则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（　　）
    A．XY2B．X2Y3C．X2YD．XY

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
    元素AlBBeCClXLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNYOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    （1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
    （2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：、该物质中的化学键为离子键、共价键．
    （3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质．回答以下问题：
    （1）基态铁原子中，未成对电子数有4个．
    （2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物--羰基
    铁[Fe（CO）5]，其结构如图1．已知CO分子与N2分子结构相
    似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键．
    ①CO分子中σ键与π键数目之比为1：2；
    ②从电负性角度分析，Fe（CO）5中与Fe形成配位键的是碳（填“碳”或“氧”）原子．
    ③与羰基铁分子的极性相似的分子是B、C．
    A．SO2 B．CS2 C．BF3 D．PCl3
    （3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b．则a＞b（填＞、=或＜），原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中不存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子．
    （4）血红素分子结构如图2所示．
    ①血红素分子间存在的作用力有范德华力和氢键（填名称）；
    ②与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是1和3．

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