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    19．下列变化过程需加入氧化剂的是（　　）
    A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu

    分析 需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

    解答 解：A．H元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
    B．Mg元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩尔质量是74
    B．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有电子17mol
    D．常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 个中子（NA 为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）Cl2的电子式是．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸稳定，便于储存和运输，漂白粉是一种混合物（填“混合物”或“纯净物”）
    （2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在离子键、共价键键（填化学键类型）．
    （3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密闭保存．
    （4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
    ①△H表示X2与H2反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②曲线a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能团的是（　　）
    A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-═H2O
    B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I-═Cl-+I2
    D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气态烃1mol能与2mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
    （1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
    （2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1 mol．
    （3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为Br3-+2e-═3Br-．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
    （5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中转移3个电子B．Fe2O3发生还原反应
    C．CO被还原D．CO为氧化剂

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