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    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是 

           A．Na2O2只作氧化剂

        B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

           C．O2是还原产物

        D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图中，能保护地下铁管不被腐蚀的是           （　　）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由　　　　　　制成的。

    （2）某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。

    若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________________________________________________________________________，

    C、D两瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中　　　　（“能”或“不能”）观察到沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是(　　)

    A.AgCl>AgI>Ag2CrO4                   B.AgCl>Ag2CrO4>AgI

    C.Ag2CrO4>AgCl>AgI           D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。

    已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7

    SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)  　  Ksp=2.5×10-9

    (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　;该反应能发生的原因是　               。

    (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

    (2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):

    ①升高温度,平衡常数K将　　　　;

    ②增大C的浓度,平衡常数K将　　　　              。

    (3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为　　　　;实验现象及其相应结论为　                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    （1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是              。

    （2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。

     

    ① 实验前先                。分液漏斗中应该装           （“盐酸”或“硫酸”）。D装置的作用是                            。

    ② 实验中除称量样品质量外，还需称              装置前后质量的变化。

    ③ 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是                                             。

    （3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算:

    ① 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有                    。

    ② 实验中判断沉淀是否完全的方法是                                 。

    ③ 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：

    B．点②所示溶液中：

    C．点③所示溶液中：

    D．滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（   ）

           A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液   

           B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸

           C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体   

           D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

    甲中，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

    乙中，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；

    ④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(    )

    A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦⑧       D．④⑤⑧

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