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    (16分)Ⅰ.页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品——乌洛托品,其合成路线如下:

    ABC…

    已知A是一种烃,所含碳的质量分数为75%,B的相对分子质量为50.5。

    （1）乌洛托品的化学式为

    （2）A→B 的化学方程式为 ,其反应类型为

    （3）金刚烷和1,3,5,7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物,金刚烷与1,3,5,7-四

    甲基金刚烷的相对分子质量相差

    （4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

    醛与氨的物质的量之比为

    A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

    Ⅱ．工业上可通过下列途径制备金刚烷：

    （5）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有 种

    （6）W是二聚环戊二烯的同分异构体，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4组峰，

    且峰面积比为3：1：1：1，W经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到邻苯二甲酸。写出W可能的

    一种结构简式：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

    根据下图回答下列问题

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

    （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

    A．△H ＜0

    B．生成物H2和 O2所具有的总能量低于反应物H2O所具有的总能量

    C．化学能转变为电能

    D．氢能是理想的绿色能源

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是

    A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2

    D．a电极反应式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）完成下列各小题。

    （1）系统命名： ；

    （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式： ；

    （3）篮烷的结构如图所示：

    ①蓝烷的分子式为________________________；

    ②蓝烷不具有的性质___ _____；

    a．不能溶于水 b．密度大于水

    c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体

    ③蓝烷的一氯代物有________种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是

    A．CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→

    B．CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl

    C．C(CH3)4 ＋ Cl2

    D．n CH3－CH＝CH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

    （1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。

    A．向水中加入NaHSO4溶液

    B．向水中加入Cu(OH)2固体

    C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

    D．在水中加入H2SO4溶液

    （2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。

    （4）① 已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH－+CO2=HCO3－

    B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

    C．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

    D．小苏打与醋酸反应：HCO3－+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

    ③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知

    化学键

    H-H

    C-O

    C＝O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    则△H1= kJ.mol-1

    （2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）原因是 。

    图2中的压强由大到小为 ，判断理由是 。

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