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    19．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．石油分馏
    B．煤的干馏
    C．苯中加入溴水
    D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物

    分析 A、石油的分馏是利用各物质的沸点不同将其分馏的过程；
    B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；
    C、苯中无碳碳双键，与溴水不反应；
    D、煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯．

    解答 解：A、石油的分馏是利用各物质的沸点不同将其分馏的过程，无新物质生成，是物理变化，故A不选；
    B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，是化学变化，故B选；
    C、苯与溴水不反应，但由于溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故苯能将溴从水中萃取出来，是物理变化，故C不选；
    D、煤焦油中含苯、甲苯和二甲苯，根据其沸点不同将其分离是物理过程，无新物质生成，是物理变化，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了化学变化和物理变化的区别，掌握石油的分馏、煤的干馏的实质是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反应类型为（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01 mol/（L•min）．
    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
    （4）在一个容积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．
    下列叙述中：
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；
    ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；
    ⑥混合气体的密度不再变化．表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H2SO4．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    （3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变
    B．对于反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢
    D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可以加快生成氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式（不考虑同一碳原子上连两个羟基），并回答相关问题：
    （1）甲分子中没有甲基，且1mol甲与足量金属Na反应生成1mol H2，还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为，该物质易溶于水（填“难”或“易”），原因是能与水分子形成氢键，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是该物质分子间可形成氢键．
    （2）乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙结构简式为CH3OCOOCH3，该物质属于酯类化合物（填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”），它的液体密度应比水小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．锌-溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2$?_{充电}^{放电}$Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充电的阳极和放电的负极的反应分别是（　　）
    A．①②B．③②C．④②D．③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物与人类关系密切
    （1）碳原子的价层电子排布图为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （2）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是干冰沸点低，挥发时吸收热量使水蒸气凝结为液体而降落，干冰晶体内存在的粒子间作用力有范德华力和共价键，其中一个分子周围紧邻的分子有12个．干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm，列式表示该晶体的密度$\frac{176}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只列出表达式，不必化简）．
    （3）金刚石的晶胞如下图（均为同种原子），碳原子的配位数是4，碳原子与碳碳键个数比为1：2，碳原子空间利用率为34%．（计算结果保留两位有效数字．$\sqrt{2}$=1.41   $\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满．
    （2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
    （3）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
    （4）据图，计算氨水的浓度为0.045mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．
    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
    B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

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