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某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:

请回答下列问题:
Ⅰ.(1)实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸,配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为     。(计算结果精确到小数点后一位)
(2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有     (填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液     B.长期贮存溶液
C.用来溶解固体溶质                D.常用来代替量筒量取一定体积的液体
(3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)     

(4)下列说法正确的     
A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低
C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低
D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可
Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的:     
(2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为:
a.     ,b. 洗涤,c. 灼烧,d. 冷却
(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为     
Ⅲ.已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,以利于铁元素的吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用是     
(14分)Ⅰ.(1)5.4 ml(2分)(2)A(1分)(3) ①④(2分)  (4) AC(2分)
Ⅱ.(1)把亚铁离子全部氧化成铁离子(2分)(2)过滤(1分)(3)0.19ag (2分)
Ⅲ.作还原剂,防止Fe2+被氧化(2分)
Ⅰ.(1),V=5.4 ml
(2)容量瓶只有一个功能:配制一定体积与浓度的溶液,选A
(3)浓硫酸的稀释错误:应将浓硫酸加入水中并不断的用玻璃棒搅拌;定容时眼睛的视线应与液面保持水平;选①④
(4)A.正确
B.浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,将使定容时加水偏少,所配溶液浓度会偏高
C.正确
D.查漏:在容量瓶内装入半瓶水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立(瓶口朝下),观察容量瓶是否漏水。若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水
Ⅱ.(1)加入双氧水的目的是将亚铁离子全部氧化成铁离子
(2)将沉淀分离一般采用过滤的方法,再洗涤、灼烧、冷却,称量
(3)由铁的守恒可知:2FeSO4~Fe2O3,Fe2O3的质量为ag,则FeSO4的质量为1.9ag,每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag
Ⅲ.由题意说明维生素C可还原氧气(或铁离子),具有还原性
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a.NaOH     b.NH3·H2O    c.CuO    d.Cu2(OH)2CO3     e.CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色,小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42(aq)+4Cl(aq)CuCl42(aq)+4H2O(l)
蓝色                   黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=________________________,若增大氯离子浓度,K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色          
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色   
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色    
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(5分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
⑴.配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。
⑵.用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________ g。
⑶.下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
⑷.如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);若定容时俯视容量瓶刻度线,会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)
配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。
(1) 滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视__________________________________。
滴定终点的现象是:________________________________
(2) 有关数据记录如下:
滴定序号
待测液体积(ml)
所消耗盐酸标准液的体积(ml)
  滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.55
2
20.00
6.00
25.95
纯度计算:烧碱样品的纯度为________________。
(3) 对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指烧碱样品的纯度)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________
③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知NH3极易溶于水,难溶于有机溶剂,下列装置宜用于NH3尾气吸收的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)
氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式                              
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是    (填字母)。
①幕布的着火点升高  ②幕布的质量增加  ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A.①②B.③④C.①③D.②④
(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为:
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O实验装置如图所示,试回答:

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是    (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理,在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次,各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

(1)装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示):b接(  ),(  )接(  ),(  )接(    )。
(2)写出氨气催化氧化的化学方程式______________________;
(3)进行实验时,装置A中碱石灰的作用是_____________,D中的现象是_______________;
(4)能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________;
(5)实验开始时,下列操作顺序最合理的是______________
a.先加热A装置中的催化剂.再由导管a通入空气
b.先由导管a通人空气,再加热A装置中的催化剂
c.在由导管a通人空气的同时,加热A装置中的催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mo1/L,可认为该离子不存在;已知:Ksp(CaCO3)= 4.96×10-9; Ksp(MgCO3)= 6.82× 10-6; Ksp[Ca(OH)2]=4.68×l0-6; Ksp[Mg(OH)2]=5.61×l0-12
下列说法正确的是(假设实验过程中溶液体积不变)(   )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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