Question

18．汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．
（1）请写出上述反应方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反应类型是分解反应．
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为44.8L．

Answer 1

分析 （1）安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，反应方程式为：2NaH═2Na+H₂↑，一种物质转化为两种物质；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$，计算96gNaH的物质的量；
（3）根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nV_m计算氮气的体积．

解答 解：（1）安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，反应方程式为2NaH═2Na+H₂↑，一种物质转化为两种物质，所以是分解反应，
故答案为：2NaH═2Na+H₂↑；分解反应；
（2）96gNaH的物质的量=$\frac{96}{24}$=4mol，故答案为：4mol；
（3）96g NaH完全分解，设生成氢气的物质的量为n，则：
2NaH═2Na+H₂↑，
2         1
4mol      n
n=2mol
故标况下生成氮气的体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8L．

点评 本题考查物质的量计算、化学方程式计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．