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    17．如图所示下列物质最多与5molNaOH反应，最多与4molBr2反应，最多与9molH2反应．它的分子式为C20H14O5．

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代反应，具有酸性，可与氢氧化钠反应，含有酯基，可发生水解反应，能与氢气发生加成反应的为苯环，以此解答．

    解答 解：有机物含有2个酚羟基，且酯基可水解生成酚羟基和碳酸，则1mol有机物可与5molNaOH反应；
    含有2个酚羟基，共有4个邻位H原子可被取代，则1mol有机物最多与4mol溴反应；
    只有苯环与氢气发生加成反应，最多与9mol氢气反应，
    由结构简式可知有机物分子式为，
    故答案为：5；4；9；C20H14O5．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解答该题要注意把握官能团的性质，仔细分析有机物的结构简式，能正确判断有机物的分子式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    【分子式的确定】
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
    （2）质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O；
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式①CH3CH2OH②CH3-O-CH3．
    【结构式的确定】
    （4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（图1）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    【性质实验】
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl．
    （7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+，负极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：AD
    A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
    D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
    （5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池．
    ①在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片  D．铜片、铜片
    ②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）如图表示NO2的浓度变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列微粒的电子式：
    氮气            Na2S
    NaOH            CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
    C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    D．电镀铜时阳极反应为：Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）
    ①加盐酸溶解  ②加入过量烧碱溶液   ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀．
    A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下．反应原理：
    反应物与产物的物理性质：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为．
    （2）根据上述资料，装置（A，B，C）C最适宜用来完成本次制备实验．

    （3）制备粗产品
    将5mL环己醇加入试管A中，再加入l0mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全．
    （4）粗产品提纯
    ①环己烯粗产品中含有环己醇和少量酸性杂质等．粗产品需依次经过水洗、加碳酸钠溶液洗涤以及第二次水洗．在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质；分液时，环己烯应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
    ②向水洗后的环己烯中加入少量的无水氯化钙，再将混合物放入图D所示装置的蒸馏烧瓶（填仪器名称）中，进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为85℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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