Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

• A． 44gN₂O含有的氮原子数目为N_A
• B． 常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数目为N_A
• C． 1 mol Mg变为Mg²⁺时失去的电子数目为2N_A
• D． lmol•L^-1K₂CO₃，溶液中含有的钾离子数目为N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出44gN₂O的物质的量，1molN₂O中含有2mol氮原子；
B．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；
C．镁为2价金属，1mol镁完全反应失去2mol电子；
D．缺少溶液体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目．

解答 解：A．44gN₂O的物质的量为：$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，含有的氮原子数目为2N_A，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L氮气的物质的量，故B错误；
C．1 mol Mg变为Mg²⁺时失去2mol电子，失去的电子数目为2N_A，故C正确；
D．没有告诉lmol•L^-1K₂CO₃溶液的体积，无法计算溶液中含有钾离子的数目，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．