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    电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
    Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     
    A                      B                     C                    D
    A

    试题分析：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
    D．久制的氯水PH值变小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
    Ⅰ  SO2+2H2O+I2＝ H2SO4+2HI 　　　　　Ⅱ   2HIH2+I2
    Ⅲ  2H2SO4＝ 2SO2↑+O2↑+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O      d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=    　 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=     。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则      是原来的2倍。

    a．平衡常数           b．HI的平衡浓度 
    c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    ①a电极的电极反应式为                      ；
    ②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为   。          
    （4）实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
    (l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下两组数据：

    ①实验2条件下平衡常数K= __________。
    ②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时
    ____________（填“<”，“>”，“=”）。
    ③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。
    （3）己知在常温常压下：

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

    ①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________。
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8× 10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是
    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
    B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态
    C．升高温度，重新达到平衡时，增大
    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （本题共12分）
    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
    30．该反应的氧化剂是               ，其还原产物是              。
    31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
               
    32．该反应的平衡常数表达式为K＝              。升高温度，其平衡常数      （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是  
                    ，t３引起变化的因素为                         ，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

    A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
    B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题16分）降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。
    （1）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                     。
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在温度500℃时发生反应：
    CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题：

    ①从反应开始到20分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________。
    ②从30分钟到35分钟达到新的平衡，改变的条件可能是             。
    A. 增大压强    B.加入催化剂   C.升高温度    D.增大反应物的浓度 
    ③列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)
    ④如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持温度不变，达到新平衡时，CH3OH的浓度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
    （3）一种原电池的工作原理为：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源，以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，使CO2在铜电极上可转化为甲烷。
    ①该电池负极的电极反应式为：                                              。
    ②电解池中产生CH4一极的电极反应式为：                                     。
    （4）下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    下列叙述正确的是             。
    A．此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学与技术】
    工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

    某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）
    （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是                  ；
    （2）连接好装置后，首先进行的操作是            ；
    （3）通入a气体的目的是            ；
    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是            。
    （5）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4，工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率，N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是       ；
    （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=   ，若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为    。

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