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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、、、Na＋

    B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、、、K＋

    C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、

    D．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、、

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、酚酞变红说明溶液呈碱性，离子间互不发生反应，A正确；B、溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论在酸性还是碱性条件下，碳酸氢根离子都不能大量共存，B错；C、溶液呈酸性，亚铁离子、硝酸根离子在酸性条件下不能大量共存，C错；D、碳酸根离子与铝离子会发生双水解，不能大量共存，D错；所以答案选A

    考点：考查离子共存的相关知识点。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省双鸭山市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：

    A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物

    C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=8，R3+是还原产物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省宝鸡市岐山县高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

    下列有关说法正确的是

    A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，

    在催化剂作用下反应生成甲醇，

    平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。

    请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是

    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱

    B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

    C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

    D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是

    A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

    C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

     

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    科目：高中化学 来源：2015届重庆市高三上期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    /在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol/L。则下列选项不正确的是

    A．溶质的质量分数为 B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加

    C．该溶液中共有6种微粒 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是

    A.4:3 B.3:4 C.2:1 D.1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高三上学期10月月考试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子

    H+ NH4+ Al3+ K+

    可能大量含有的阴离子

    Cl- Br- I- ClO- AlO2-

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。

    则该溶液中确定含有的离子有 ；

    不能确定是否含有的阳离子有 ，

    要确定其存在可补充做的实验是 ；

    肯定不存在的阴离子有 。

    （2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，分析后回答下列问题：

    Cl2的体积（标准状况）

    2.8L 

    5.6L

    11.2L 

    n (Cl-)

    1.25mol

    1.5mol

    2mol

    n (Br-)

    1.5mol

    1.4mol

    0.9mol

    n(I-)

    amol

    0

    0

    ①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ；

    ②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 ；

     

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