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    【题目】下列各离子方程式中，属于水解反应的是

    A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

    B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

    C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

    D.H2O+H2OH3O++OH-

    【答案】B

    【解析】

    A. HCO3-+H2O H3O++CO32-，从HCO3-转化为CO32-，应为电离平衡，A错误；

    B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，从CH3COO-到CH3COOH，应为水解反应，B正确；

    C. PO43-+H3O+ HPO42-+H2O，反应的实质是PO43-与H+的反应，不是水解反应，C错误；

    D. H2O+H2OH3O++OH-，这是水的电离平衡，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）

    A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

    B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

    C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

    D.C+H2OCO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

    (1)锌原子的价电子排布图：____________________________________________

    (2)硫和碲位于同主族，H2S的分解温度高于H2Te，其主要原因是________________

    (3)Cd2+与NH3等配体形成配离子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。该配离子中三种元素的电负性大小关系是：_______________________

    (4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为________

    (5)锆晶胞如图1所示，这种堆积方式称为______________________，镉晶胞如图2所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d g·cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含NA、d的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为________（用含π的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.只用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

    B.的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

    C.的名称为2-甲基-2-乙基-1-丁醇

    D.碳酸亚乙酯（）可与热的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:

    （1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。

    （2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时将10mL pH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（ ）

    A.稀释后溶液的pH＝10

    B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

    C.稀释过程中增大

    D.pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸钠）电解质的可充电电池，该电池具有高容量和超长循环稳定性。电池反应为。PANa是一种超强吸水聚合物，吸收大量和KOH溶液作为水和离子含量调节剂形成水凝胶电解质，示意图如下。下列说法错误的是（ ）

    A.PANa是一种有机高分子聚合物，在水溶液中不会发生电离

    B.PANa具有超强吸水性可避免电池充放电过程中因失水使离子导电率下降

    C.放电时，负极附近pH减小

    D.充电时，阳极反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

    (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

    A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

    C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

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