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    【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 Lv的叙述错误的是（ ）
    A.原子序数116
    B.中子数177
    C.核外电子数116
    D.相对原子质量293

    【答案】D
    【解析】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
    B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；
    C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；
    D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．
    故选D．
    根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．

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    A．a代表20℃下A的Y﹣t曲线

    B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

    C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

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    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    NaHSO3溶液（mL）

    KIO3溶液（mL）

    H2O（mL）

    反应温度（℃）/

    变蓝时间（t/s）

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=_________，b=_________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

    假设二：________________________________________________________；

    假设三：________________________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案

    预期实验现象和结论

    第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，

    用测速仪测定起始时的反应速率V（甲）

    第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）

    若__________，则假 设一成立

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    【题目】下列有关实验操作的叙述合理的是

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    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    a、体系压强保持不变
    b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变
    d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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