Question

（12分）下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba(OH)₂溶液
I、属于非电解质的是     （填序号）Ⅱ、⑴NaHCO₃是一种   （填“强”或“弱”）电解质；
⑵写出HCO₃^―水解的离子方程式：                             ；
⑶常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、H₂CO₃、CO₃^2―、OH^―五种微粒的浓度由大到小的顺序为：                                          。
⑷常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=             。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ 、Ba(OH)₂是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
⑴溶液中由水电离出c(OH^―)＝______________；
⑵与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。

Answer 1

（12分） I、②（1分）
Ⅱ、⑴强（1分） ⑵HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―
⑶c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2―）   ⑷ 4.17×10^-7（mol·L^-1）     
Ⅲ   ⑴ 10^-13mol·L^-1   ⑵ 2  （除注明外每空2分）

解析试题分析： I、溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以属于非电解质的是SO₂，答案选②。
Ⅱ、（1）溶于水完全电离的电解质，不存在电离平衡的是强电解质，因此碳酸氢钠是强电解质。
（2）碳酸氢钠水解的离子方程式是HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―。
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^―的水解程度大于电离程度，属于溶液中离子浓度大小顺序是c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2―）。
（4）溶液的pH=5.60，所以溶液中氢离子浓度是2.5×10^-6mol/L，则根据电离方程式可知，c（HCO₃^―）＝2.5×10^-6mol/L，所以电离常数K₁＝＝ 4.17×10^-7（mol·L^-1）。
Ⅲ、（1）氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液中由水电离出c(OH^―)＝1× 10^-13mol·L^-1。
（2）所得溶液pH＝11，说明碱是过量的，所以有，解得x＝0.01mol/L，所以pH＝2。
考点：考查电解质强弱判断、电解质与非电解质的判断、盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH的有关计算等
点评：该题知识面广，对学生的要求高，难度较大。重点考查学生对知识的熟练程度，以及运用知识解决实际问题的能力。