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    下列说法正确的是（  ）
    A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
    B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
    C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
    D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
    A

    试题分析：A． 在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。正确。B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。错误。C． 有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。如H2CO3、H3PO4无强氧化性。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下面有关硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
    C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
    D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溴被称为“海洋元素”。溴的元素符号是
    A．BB．BeC．BrD．Bi

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           。
    22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．S2-、Cl-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
    c．H-Cl键和H-S键的稳定性        d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
    23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是      （选填编号）。
    a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水      d．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是
    A．HCN H＋＋CN－
    B．(CN)2＋CH2==CH2→ NC—CH2—CH2—CN
    C．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2
    D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（   ）
    选项
    		实验事实
    		结论
    A
    		将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
    		HClO的酸性比H2SO4强
    B
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C
    		稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
    		稀硝酸氧化性比浓硝酸强
    D
    		将SO2通入溴水中，溴水褪色
    		SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    (1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成                          。
    (2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
    提出问题
    		收集资料
    		提出假设
    		验证假设
    		得结论出
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色？
    		①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性
    		①                     
    ②                     
    ③                     
    ④H2O使布条退色
    		①：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不退色
    实实验②：                  ；
    实验③：把红色布条放在水里，布条不退色
    		                                                                                   
     

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