【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似,下列有关说法错误的是
A.相同条件下,硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
D.硅甲烷与硅乙烷的相对分了质量相差30
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【题目】下列说法中错误的是
A. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入NaOH溶液
B. 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液,溶液由橙色变成黄色
C. 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后,加入淀粉溶液,溶液变蓝
D. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入适量的石膏(CaSO4)可以降低土壤的碱性
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【题目】有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发一半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用等浓度的H2SO4溶液滴定,用甲基橙作指示剂。完全反应后,所需溶液体积是( )
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙
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【题目】为了探究氨气及氨水的还原性,某兴趣小组同学设计了以下探究活动。
I.探究氨气的还原性
该兴趣小组同学利用以下装置(夹持,加热仪器略)探究氯气与氨气的反应,其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置,B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j,其中装置D的作用是____________。
(2)若氨气足量,装置B中出现的现象为____________。
II.探究氨水的还原性
该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应,实验如下:
实验 | 操作 | 现象 |
① | 取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅 |
② | 取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加入半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约2min后溶液紫红色完全退去 |
③ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封ImL浓氨水,加入半滴管蒸馏水,振荡,用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅 |
④ | 取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中,加入新开封1mL浓氨水,加人半滴管1:5的硫酸,振荡,用橡皮塞塞住。 | 产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅,约5min后溶液紫红色完全退去 |
(3)实验①中氧化产物为N2,写出该反应的离子方程式:_________。
(4)实验①②说明________________。
(5)实验②比实验④反应速率_____(填“快“或“慢”),原因是_________。
(6)1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3),可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和
蒸馏水按体积比1:5配成,则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)
(7)由实验I、II可得出的结论是____________________。
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【题目】下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快的是
A. v(H2)=0.lmol /(L·min)
B. v(N2) =0.1mol /(L·min)
C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)
D. v (N2)=0.02mol /(L·s)
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【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列物质的性质比较不正确的( )
A.热稳定性:HCl>HBr
B.沸点:H2O>H2S
C.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.酸性:H3PO4>H2SO4
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【题目】下列离子检验的方法正确的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO
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【题目】草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下:
(1) “溶解”时加热的目的是_____________________;“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液,“不断搅拌”除可使反应物充分接触外,另一目的是_____________________。
(2) “过滤、洗涤”时,能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
(3)按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃,使样品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶,将全部Fe2+转移入锥形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
(I)测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________
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