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【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是(  )
A.H2O与BeCl2为角形(V形)
B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形
D.SO3与CO 为平面三角形

【答案】D
【解析】解:A.水分子中价层电子对个数=2+ ×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,BeCl2 中Be原子的价层电子对个数=2+ ×(2﹣2×1)=2,不含孤电子对,则分子空间构型是直线型,故A错误;

B.CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以为直线形结构,SO2分子中价层电子对个数=2+ ×(6﹣2×2)=3且含有1个孤电子对,所以为V形结构,故B错误;

C.BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+ ×(3﹣3×1)=3且不含有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,PCl3中,价层电子对数=3+ (5﹣3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,中心原子以采取sp3杂化,分子形状为三角锥形,故C错误;

D.SO3中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (6﹣3×2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,硫原子采用sp2杂化,分子形状为平面三角形;CO32中碳原子价层电子对个数=3+ =3,采用sp2杂化,所以CO32的离子立体结构为为平面三角形,故D正确;

故选D.

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A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

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(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

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则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于(  )
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1

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