【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.H2O与BeCl2为角形(V形)
B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形
D.SO3与CO 为平面三角形
【答案】D
【解析】解:A.水分子中价层电子对个数=2+ ×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,BeCl2 中Be原子的价层电子对个数=2+ ×(2﹣2×1)=2,不含孤电子对,则分子空间构型是直线型,故A错误;
B.CS2分子中每个S原子和C原子形成两个共用电子对,所以C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以为直线形结构,SO2分子中价层电子对个数=2+ ×(6﹣2×2)=3且含有1个孤电子对,所以为V形结构,故B错误;
C.BF3分子中B原子的价层电子对个数=3+ ×(3﹣3×1)=3且不含有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,PCl3中,价层电子对数=3+ (5﹣3×1)=4,含孤电子对数为1,杂化轨道数4,中心原子以采取sp3杂化,分子形状为三角锥形,故C错误;
D.SO3中,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (6﹣3×2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,硫原子采用sp2杂化,分子形状为平面三角形;CO32﹣中碳原子价层电子对个数=3+ =3,采用sp2杂化,所以CO32﹣的离子立体结构为为平面三角形,故D正确;
故选D.
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【题目】从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3 . 涉及的操作依次有:①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩.其中合理的是( )
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O的立体结构,两个结论都正确的是( )
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形
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【题目】熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC,具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是
A. 电极M 为负极,K+、Na+移向M
B. 电池工作时,熔融盐中CO32-物质的量增大
C. A 为CO2,正极的电极反应为:O2+4e-+2CO2= 2CO32-
D. 若用MCFC给铅蓄电池充电,电极N接Pb极
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【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体,具有碱性和极强的还原性,在工业生产中应用非常广泛。
(1)已知肼的球棍模型如图所示,写出肼的电子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。
(3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。
①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。
②写出正极的电极反应式:_____________。
(4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4,在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示,则0~4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。
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【题目】已知:⑴Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s),△H=﹣350kJmol﹣1 , ⑵2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s),△H=﹣25kJmol﹣1 ,
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于( )
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1
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【题目】常温下,向浓度均为01mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中,分别加入NaOH的稀溶液,lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液的ph=2
B. 水的电离程度:a<b<c
C. b点溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)
D. c点溶液中:c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)
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【题目】如图装置中,若关闭活塞A,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞A,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和浓H2SO4
C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液
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