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    8．如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
    A．C2H4 （气）B．SO2C．CH4D．NO

    分析 压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=$\frac{m}{M}$判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答

    解答 解：压强相同、温度相同时，气体体积与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气体积大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=$\frac{m}{M}$知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化硫摩尔质量大于氧气，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，电极反应式：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”“还原”）．
    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：1：32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
    B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6 NA个
    C．25℃时，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 个Fe（OH）3胶体粒子
    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
    B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
    C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
    ②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp，A的晶体类型为离子晶体．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是1：1．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4 种B．5 种C．6  种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
    （1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性废水中的硝酸盐，使其变为无污染的物质．
    ①电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为14.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（　　）
    A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物T可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途：消毒剂或氧化剂或漂白剂
    （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与Z2Y2反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （5）常温下，当300mL 1 mol•L-1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）T时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+移向正（填“正”或“负”）极．

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