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    14．F（）的同分异构体既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有13种．

    分析 F（）的同分异构体既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有醛基、酚羟基，则还含有甲基，根据邻、间、对确定三者的位置关系，进而得出同分异构体的种类；

    解答 解：F（）的同分异构体既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有醛基、酚羟基，则还含有甲基，醛基和酚羟基有邻、间、对三种位置：、、，
    醛基和酚羟基处于邻位时，甲基有4种位置，即4种同分异构体，
    醛基和酚羟基处于间位时，甲基有4种位置，即4种同分异构体，
    醛基和酚羟基处于间位时，甲基有2种位置，即2种同分异构体，
    共有10种同分异构体，还有苯环上连有-OH和-CH2CHO，有邻间对三种，所以共有13种，
    故答案为：13．

    点评 本题主要考查限制条件同分异构体的书写、官能团的性质等，确定取代基的种类与位置是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
     IA 0
    1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
    2    ② ③ ④ ⑤ 
    3 ⑥  ⑦    ⑧ 
    （1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3．
    （2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
    （3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

    ①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    ③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，有38.4g铜被氧化，问：
    （1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
    （2）被还原的硝酸的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A满足下列条件．
    ①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
    ②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
    ③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
    回答下列问题．
    （1）A的实验式（或最简式）是CH2O；
    （2）A的分子式是C6H12O6；
    （3）A的结构式是；
    （4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，它们的原子半径按B、C、D、A顺序依次减小，且质子数之间的关系如下：d=2a，a+d=b+c，请回答下列问题：
    （1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制备其单质可采用电解熔融的NaCl（填化学式）；
    （2）B、C、D三种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是H2SO4，A和D两种元素形成的气态氢化物中，较稳定的是H2O（填化学式）；
    （3）写出C单质与Cu0在高温下反应的化学方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g•cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂．某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置己略去），主要操作步骤如下：
    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3小时；
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
    ④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
    请回答下列问题：
    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为催化剂．
    （2）步骤②中升温至210℃，持续搅拌反应3小时的目的是使反应充分进行；判断反应已结束的方法是分水器中的水不再增加．
    （3）步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、抽滤瓶．
    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出．
    （5）步骤⑤中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐．常用硝基苯与H2制备：
    NO2+3H2$\stackrel{140℃}{→}$NH2+2H2O．其部分装置及有关数据如下：

    实验步骤：
    ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水．
    ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计．
    ③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间．
    ④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应．
    ⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰．
    ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺．
    回答下列问题：
    （1）步骤⑥中温度计水银球的位置在三颈烧瓶出气口（等高线）附近．
    （2）下列关于实验的叙述中，错误的是A、C．
    A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
    B．实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
    C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
    D．加入沸石的目的是防止暴沸
    （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是加热时氢气遇氧气发生爆炸；生成的苯胺被氧气氧化．
    （4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是除去反应中生成的水．
    （5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
    反应后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{盐酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有机液A$→_{减压蒸馏}^{低温}$较纯苯胺
    苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被有机溶剂反萃取，这种萃取反萃取法简称反萃．实验中反萃的作用是除去苯胺中较多的杂质，有利于蒸馏；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是减低漏斗内的压力，使漏斗内外压强一致．
    （6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数：
    2+4MnO2+5H2SO4→2+4MnSO4+1（NH4）2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
    （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空气，可观察到 红棕色气体 出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O2=NO2；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮  （请用最熟悉的反应进行解释）；
    （3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
    （2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
    （3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的密度是1.339g/L．
    ②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    ④CO的体积分数是87.5%．
    ⑤CO2和CO的质量之比是11：49．
    ⑥CO的质量分数是81.7%．
    ⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．

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