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【题目】工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:在温度时,分别将充入体积为1L的密闭容器中,测得随时间变化数据如下表:下列说法错误的是( )

A.10min内,的化学反应速率比时小

B.温度:

C.

D.平衡常数:

【答案】D

【解析】

A选项,10 min内,T1时甲烷的量比T2时甲烷的量多,则说明消耗得少,反应速率慢,故A正确;

B选项,10 min内,T1时甲烷的量比T2时甲烷的量多,则说明消耗得少,反应速率慢,说明T1温度比T2温度低,故B正确;

C选项,根据B选项T1 < T2,从T1 →T2,升温向吸热反应方向移动,平衡时甲烷的量增加,说明平衡逆向移动,即逆向为吸热反应,正向为放热反应,a < 0,故C正确;

D选项,根据C选项得出该反应为放热反应,则升温,平衡逆向移动,生成物量减少,K减小,故D错误;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下:。取适量黄色固体配制成100mL溶液,配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

A. A点处可表示的不饱和溶液

B. T时刻有可能向该溶液中加人了KI 固体

C. 常温下饱和溶液中的

D. A点处的悬浊液中加入溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ是三种常见的短周期元素,可以形成XY2Z2YXY3Z2Y2Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。

(1)X离子的结构示意图为______

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_____(”)Z2Y对应水化物的电子式为________________

(3)Z2X属于_____(共价离子”)化合物,用电子式表示Z2X的形成过程________________

(4)Z2Y2含有_____键和______键,电子式为___________________Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是____________

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【题目】根据下列实验事实:

(1)X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱;(4)YW 作电极组成的原电池反应为:Y2e-=Y2+,由此可知,XYZW的还原性由强到弱的顺序是

A. X Y Z WB. Y X W Z

C. Z X Y WD. Z Y X W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图:

下列说法不正确的是

A.xzd三种元素能形成具有强氧化性的酸

B.gh氧化物对应的水化物都是强酸

C.e最高价氧化物对应的水化物是强碱

D.f的氧化物是两性氧化物

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【题目】联合国宣布2019年为国际化学元素周期表年。短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,B的单质是空气的最主要成分,C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化,DA在同一主族,E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题:

(1)A元素的名称为_________;元素E在周期表中的位置是________

(2)ABD的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)AD的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)

(3)BD最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________,观察到的实验现象是__________

(4)AE2常温下呈液态,则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧,生成AO2EO2,若 0.1 mol AE2 1 mol O2中完全燃烧,所得混合气体在标准状况下的体积为________L

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极

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【题目】在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )

A. 该反应的化学方程式为: 3Z = 3X+2Y

B. t0时,X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时,Z的浓度为1.2 mol/L

D. t0时,反应停止,反应速率为0

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【题目】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:

1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为___;实验过程中,装置B中观察到的现象是______;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是_____(填化学式)。

2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:______

3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为____(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是___

4)某同学发现实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是___________ (用离子方程式表示)。

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