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    镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A、Na+
    B、Al3+
    C、Cu2+
    D、AlO2-
    考点：镁的化学性质,铝的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答．
    解答： 解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-、Na+；
    故选AD．
    点评：本题以元素的存在方式为载体考查了金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气与水反应  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    D、实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式 NH4++OH-
     △ 
    .
     
     NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
    a、分离饱和食盐水和沙子的混合物
     
    ；
    b、分离水和汽油的混合物
     
    ；
    c、分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶．沸点为110.60C）的混合物
     
    ；
    d、从碘的水溶液里提取碘
     
    ；
    e、从食盐水中提取氯化钠
     
    ．
    f、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，）如何运用最简方法检验溶液中有SO42-离子？
     
    ．如果有，应该如何除去SO42-离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷的单质和化合物是重要的化工产品．查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强还原性，可用于化学镀银或镀镍；亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．试回答下列问题：
    （1）Na2HPO3中P元素的化合价为
     
    ；
    （2）Na2HPO3是
     
    （填“正盐”或者“酸式盐”），其溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
    （a）
     
    Ni2++
     
     H2PO2-+
     
    ═
     
    Ni+
     
     H2PO3-+
     

    （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
    ①请配平反应式（a）；
    ②依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题．
    （1）二氧化氯（C102）已逐步代替C12用于自来水处理，用C102处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（C102-）．已知：25℃时Ka（HCl0）=3.2×10-8，Ksp（HClO2）=1.0×10-2，则酸性强弱关系为
     
    ；在pH=5的上述处理过的饮用水中
    c(ClO2-)
    c(HClO2)
    =
     
    ．若饮用水中C102-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将C102-还原成Cl一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为
     
    ．（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/l时，可认为沉淀完全）
    ②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]
     
    ．
    （3）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是
     
    ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5m01/l），此时的S2一的浓度为
     
    ．
    已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol?L-1）2；Ksp（CuS）=6×10-36（mol?L-1）2；Ksp（PbS）=2.4×10-18（mol?L-1）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面


    根据上述流程图，请回答下列问题：
    （1）①②两步加入的试剂和有关的离子方程式为
     
    ．
    （2）写出③④⑤的化学方程式：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步揍
     
    ．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时，
     
    过滤时，
     
    蒸发时，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）
    A、Na2S溶液
    B、NaOH溶液
    C、AlCl3溶液
    D、CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，每反应3mol的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（　　）mol．
    A、
    1
    3
    B、
    4
    3
    C、1
    D、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜与浓硫酸的反应为 Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，当反应中生成32克SO2气体时，消耗H2SO4的质量是多少克？其中有多少克H2SO4作为氧化剂被还原？

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