以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，错误的是( )
A．Fe(OH)3胶体(FeCl3溶液)：蒸馏水，渗析
B．KCl(I2)固体：加热，升华
C．NaCl(KNO3)：蒸发结晶
D．CO2(SO2)：通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
科目：高中化学 来源： 题型：
向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性：CO
＋2H2O===H2CO3＋2OH－
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO
＋OH－===CO＋H2O
C．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．H
O中投入Na2O2：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与硫酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B | 将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
| C | 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| D | 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有人用氯化铁、硫酸铜混合溶液进行纸上层析分离实验，实验装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)试管中所加展开剂的主要成分是________。
(2)点层析试样是实验的关键操作，进行这一操作时应注意________。
(3)层析操作结束后应进行显色反应，若实验用氨水作为显色试剂，写出本实验中进行显色反应的操作方法：
_____________________________________________。
(4)显色反应后，可观察到________。写出显色反应时所发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
(5)若要检验新鲜鸡血中是否含有铁元素，实验操作步骤如下：
①取2 mL新鲜鸡血，将其放入洁净的蒸发皿中，加入2 mL 2 mol·L－1HNO3溶液，加热并不断搅拌。
②将所得溶液蒸干，得到固体粉末。
③取少量固体粉末，将其溶于稀硫酸中，加试剂A，观察现象，判断有无铁元素存在。
操作①的化学原理是________。请列举一种可用于操作③中试剂A的物质________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)
B．c(Na＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＞c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。
[实验一] 探究浓硫酸的氧化性：
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________________________________。
(2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。
[实验二] 检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：
(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：______________________________________________________________________。
[实验三] 用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取H2O2：
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。
已知：2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
①取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。
(4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_______________________________。
(5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。
(6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为________。
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