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    下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2

    C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ BaSO4

    D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、三价铁具有强氧化性，苯酚具有还原性，不能共存；B、电荷不守恒，错误；C、不符合配比关系，错误；D、根据守恒，有含有铁的物质的量为0.2mol，故足量Zn反应生成0.2mol铁，为11.2g。正确

    考点：粒子共存、离子反应、离子方程式、化学计算

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（江苏卷解析版） 题型：选择题

    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    两者均能与盐酸反应

    B

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水

    溶液澄清

    Ag+与NH3H2O能大量共存

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

    A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（安徽卷解析版） 题型：选择题

    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

    C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（天津卷解析版） 题型：填空题

    （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。

    a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

     

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。

    a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（四川卷解析版） 题型：填空题

    （16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

    A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

    （3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol

    S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol

    Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

    （4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

    _ _。

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（北京卷解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是

    A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1,3－丁二烯

     

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