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    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．40g SO3气体所占有的体积为11.2L
    B．1mol固体NaHCO3所含有的阴阳离子总数为3NA
    C．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-总数小于NA
    D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体含氧原子数为2NA

    分析 A．没有告诉三氧化硫气体的摩尔体积，无法计算40g三氧化硫的体积；
    B．1mol固体碳酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子；
    C．缺少溶液体积，无法计算溶液中醋酸根离子数目；
    D．氧气和臭氧都是有氧原子组成，32g混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子．

    解答 解：A．40g三氧化硫的物质的量为：$\frac{40g}{80g/mol}$=0.5mol，题中没有告诉三氧化硫的气体摩尔体积，无法计算0.5mol三氧化硫所占有的体积，故A错误；
    B．1mol固体碳酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子，总共含有2mol离子，所含有的阴阳离子总数为2NA，故B错误；
    C．没有告诉醋酸溶液体积，无法计算溶液中醋酸根离子的数目，故C错误；
    D．32gO2和O3的混合气体中含有32g氧元素，含有氧原子的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含氧原子数为2NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意题中缺少溶液体积．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．
    （1）利用I、Ⅱ装置可制取收集气体（K2关闭，K1打开）
    ①下列各组物质中能直接利用这套装置进行实验的是AC （填正确选项的标号）
    A．锌和稀硫酸B．双氧水和二氧化锰C．浓氨水和氧化钙D．浓盐酸和二氧化锰
    ②在不改变I、II装置及位置的前提下，若要制取收集NO气体，可采取的改进方法是装置II内充满水；若要制取收集NO2气体，可采取的改进方法是：将Ⅱ装置加满（难挥发的）有机溶剂．
    （2）利用I、III装置可验证物质的性质（K2打开，K1关闭）
    ①若要证明氧化性：KMnO4＞C12＞Br2，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中发生的离子反应方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    ②若要证明乙炔为不饱和烃，则I中发生的化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．C中的现象为溴水褪色或高锰酸钾溶液褪色．
    （3）装置Ⅲ中使用球形干燥管D可防止液体倒吸，其原因是当气体被吸收时，液体上升到球形管中，由于球形管容积较大，导致试管中液面明显下降，使球形管口脱离液面，球形管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
    B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
    D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的原子结构示意图：．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低       b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈   d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强
    （3）写出T与Y形成的化合物的化学式Na2O，Na2O2．
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填字母）．
    （2）不能够发生加成的烃有3种．
    （3）一卤代物有两种的是E（填字母）．
    （4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是A（填字母）
    （5）写出实验室制C的化学方程式CH3CH2O$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
    （6）写出F发生溴代反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{溴化铁}{→}$C6H5Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；
    ②Fe3+可以使KI-淀粉试液变蓝色．
    （1）向100mL  FeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）向含1molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各种离子的个数之比是n（Fe3+）：n（Br-）：n（C1-）=1：1：2；
    （3）向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2． （乙烯的制取装置略）
    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（将下列有关试剂的序号填入空格内）
    A．品红溶液           B．NaOH溶液       C．浓H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
    ②乙醇制取乙烯的反应装置此处略去，写出该反应的化学方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    ③能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红溶液褪色．
    ④使用装置Ⅲ的目的是检查二氧化硫是否除尽．
    ⑤确定含有乙烯的现象是装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔
    点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用乙烯来制备1，2-二溴乙烷． 请填写下列空白：
    ①写出用乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    ②要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是D
    A．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现
    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成
    C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
    D．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成．

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