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    5．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．
    已知：各有机物间存在如图转化关系：

    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．
    （1）A的分子式是C10H10O4．
    （2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是cd（填字母代号）．
    a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
    （3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；
    （4）写出E与F反应化学方程式：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O；反应类型是酯化反应或取代反应；
    （5）同时符合下列要求的化合物有3种．
    ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
    （6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．

    分析 芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，据此分析解答．

    解答 解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，
    （1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；
    （2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；
    D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3 改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；
    （3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；
    故答案为：；；
    （4）F为CH3OH，E为CH3COOH，二者发生酯化反应生成乙酸甲酯，反应方程式为CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O，反应类型是取代反应或酯化反应
    故答案为：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O；取代反应或酯化反应；
    （5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：3；
    （6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，
    故答案为：

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，正确推断各物质结构简式是解本题关键，难点是同分异构体种类判断，题目难度不大．

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    ④D是异丙醇催化氧化的产物．
    请回答下列问题：
    （1）A的官能团名称是碳碳双键；
    （2）写结构简式：B为；D有多种同分异构体，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能团分类E为酚．
    （3）芳香烃W是B的同分异构体，W的一溴代物只有二种，W的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1．
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    开始沉淀pH5.47.02.34.7
    完全沉淀pH8.09.04.16.7
    完成下列填空：
    （1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要D（选填编号）
    A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．胶头滴管
    （2）步骤Ⅱ中通过加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用离子方程式表示）；
    （3）用ZnO调节pH，可以除去含铁杂质．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明沉淀完全，反应沉淀不完全，调节pH的适宜范围是4.1～4.7；
    （4）步骤Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②进一步调节溶液pH；
    （5）步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀，但温度不宜过高，其原因可能是NH4HCO3分解导致损失．
    （6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度：
    ①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙，
    ②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL．
    判断滴定终点的方法是溶液颜色由红色变为黄色，且半分钟不变色，所得活性氧化锌的纯度为97.2%；
    （7）已知常温下，CuS的溶度积常数Ksp=6.0×10-36，物质的量浓度为3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液与等体积的CuSO4溶液中混合后立即产生沉淀，则CuSO4的浓度最小为4.0×10-33mol•L-1．

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    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
    （3）画出B的离子结构示意图画出D的离子结构示意图
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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