Question

【题目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

（4）图中线段OB：OA=_________。

Answer 1

【答案】 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓、Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓ Al(OH)3 + OH－ = AlO2-+2H2O 0.8 2:1 8:7

【解析】（1）向MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，其中OD发生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，DC发生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；（2）沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O中消耗NaOH为0.1mol，则C点时NaOH为0.8mol，图中C点表示加入0.8molNaOH；（3）由图可知，氢氧化铝的物质的量为0.3mol－0.2mol＝0.1mol，则氢氧化镁为0.2mol，结合原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为0.2：0.1=2：1；（4）由（2）可知，图中线段OB：OA=0.8mol：0.7mol=8：7。